numeros de oxidacion

Determinación de los números de oxidación
A continuación te daremos algunas consideraciones de cómo puedes determinar
el número de oxidación de cualquier elemento, esto te ayudará para identificarel
cambio en los números de oxidación que se requieren para determinar si un
elemento se oxida o reduce.
Existen algunos elementos que tienen más de un número de oxidación, esto en
ocasionesgenera problemas, ya que es necesario que identifiquemos cuál es el
número que se utiliza dentro de determinada sustancia. Para ayudarte a
solucionar este problema, o para que identifiques con facilidadel número de
oxidación de cada elemento, se sugieren las siguientes consideraciones para que
lo determines. No es necesario que sigas el orden que se te presenta, analiza cuál
es el caso que tienesy aplica la consideración correspondiente.
Para determinar el número de oxidación de los elementos dentro de un
compuesto, cuando están sin combinar o en forma de ión, se tienen las siguientesconsideraciones:
1. El número de oxidación de un elemento sin combinar, o combinado consigo
mismo es cero:

Na0, K0, Ca0, Cl20, N20, H20.

2. Los elementos del grupo IA tienen número de oxidaciónde +1:

Na+1, K+1, Li+1

3. Los elementos del grupo IIA tienen número de oxidación de +2.

Ca+2, Ba+2, Sr+2

4. El hidrógeno presenta número de oxidación +1 a excepción
hidruros (unión de unmetal con el hidrógeno) que es de -1.

de los

H+1Cl-1, H+1F-1,
Na+1H-1, K+1H-1

5. El número de oxidación del oxígeno es -2, a excepción de los peróxidos
que es de -1, (O2-1).

H2+1O-2,Ca+2O-2
H2+1O2-1, Na2+1O2-1

6. El principal número de oxidación de los halógenos (elementos que se
encuentran en el grupo VIIA) es de -1.

F-1, Cl-1, Br-1, I-1

7. La suma de las cargas netas decada uno de los elementos que integran un
compuesto siempre debe ser cero.

H+1Cl-1
+1-1=0
+1 -2
H2 O
(+1X2)+(-2)=0
+1
-1
Na2 O2
(+1X2)+(-1X2)=0

8. Para un ión, la suma de los números...