Numeros De Oxidacion

Formulación en Química Inorgánica. Tipos de compuestos :
a) Oxidos básicos : Resultan de la combinación de un metal con el oxígeno. Se nombran empleando la palabra óxido seguida del metal acabado en-oso- o en -ico- según actúe con su menor o mayor valencia respectivamente. Ejemplos : óxido de potasio : K2O óxido cúprico : CuO óxido niquélico : Ni2O3 óxido mercurioso : Hg2O b) Oxidos ácidos óanhídridos : Resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno. Para nombrarlos se emplea la palabra anhídrido del nombre del no metal acabado en -osoen -ico- según actúe con su menor o mayorvalencia. Si el no metal tiene más de dos valencias para nombrar el óxido, entonces se emplean los prefijos y sufijos que se indican a continuación : hipo ...... oso ..............oso ..............icoper.........ico Ejemplos : anhídrido sulfúrico : SO3 anhídrido hipocloroso : Cl2O anhídrido peryódico : I2O7 c) Hidruros : Resultan de la combinación de un metal con el hidrógeno. Para nombrarlos seemplea la palabra hidruro seguida del metal acabado en -oso- o en -ico- según actúe con su menor o mayor valencia. Ejemplos : hidruro cuproso : CuH hidruro de calcio : CaH2 hidruro plúmbico : PbH4 d)Acidos Hidrácidos : Resultan de la combinación de un no metal con el hidrógeno. El no metal va a ser un halógeno o un anfígeno con la excepción del oxígeno. Para nombrarlos se nombra el no metal acabadoen -hídrico- precedido de la palabra ácido También se pueden nombrar con el no metal acabado en -uro- seguido de la palabra hidrógeno. Ejemplos : fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico : HFcloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico : HCl sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico : H2S e) Compuestos del hidrógeno con otros no metales : Estos compuestos no tienen carácter ácido en disoluciónacuosa y por tanto no son ácidos hidrácidos. Reciben todos ellos nombres especiales : amoniaco : NH3

fosfina : PH3 arsina : AsH3 estibina : SbH3 metano : CH4 silano : SiH4 f) Hidróxidos : Resultan...