Número de oxidación

Número de oxidación.
La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación
La oxidación estápresente en todos lados y ocurre en lugares que no imaginamos. Existen varios tipos de oxidación, como la combustión, y algunas de ellas, como podremos ver, ocurren dentro de nuestro organismo.
uno de lostipos de oxidación, es el proceso fisiológico por medio del cual las plantas intercambian dióxido de carbono (CO2) por oxígeno (O2). Mediante este importante proceso la planta es capaz de realizar lafotosíntesis.
Número de oxidación es el número que se asigna a cada átomo e indica los electrones que participan en una unión química. .
Tiene signo. Si en una unión iónica tiende a ganar electronesel signo es negativo  y si tiende a perderlos el signo es positivo.  El mismo átomo puede tener más de un número de oxidación dependiendo de con quien reaccione.
el oxígeno tiene -2  lo que indicaque en una unión iónica tiende a ganar dos electrones, sin embargo forma algunos compuestos (peróxidos) en los que  actúa con -1. Todos los metales tienen números de oxidación positivos porque tiendena perder electrones.
el Manganeso (Mn) puede tener número de oxidación  +2, +3, +4, +6 y +7 (significa que al formar un compuesto puede “ofrecer” 2, 3, 4, 6 ó 7 electrones, dependiendo de ciertascondiciones).
. Cuando un elemento está escrito solo en una reacción su número de oxidación es CERO.

2. El número de oxidación del oxigeno siempre será -2, a excepción de cuando se encuentra en losperóxidos (como el H2 O2 donde tendrá -1.

3. El hidrógeno siempre tendrá como número de oxidación +1, a excepción de compuestos como los hidruros (NaH y homólogos), donde tendrá-1

4. Losmetales del grupo IA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +1. Estos son: Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.

5. Los metales del grupo IIA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +2. Estos son:...