obtención de sulfato cúprico II






Obtención de Sulfato de cobre II Pentahidratado

Iván Ornelas


Universidad Nacional Autónoma De México





12-Noviembre-2012

Resumen
En esta práctica partimos en base de cálculos estequiométricos, para diferentes reacciones. La primera reacción se baso en 1g de cobre más ácido nítrico. Esto nos dio como productos óxido nítrico, agua y nitrato cúprico. Este últimoproducto que es de un color azul y forma liquida, lo hicimos reaccionar con carbonato ácido de sodio para obtener como producto un precipitado verdoso, llamado carbonato cúprico. Después de lavar y filtrarlo lo mezclamos con ácido sulfúrico diluido para con esto llegar al sulfato de cobre II pentahidratado. En esta práctica quisimos llegar a la obtención de cristales, a partir de este reactivo.Para obtenerlos, se hirvió la mezcla donde se contenía el sulfato de cobre II pentahidratdo, para poder saturarla. Ya con esto dejamos enfriar lentamente durante un día y de esta forma tuvimos los cristales de sulfato cúprico II pentahidrtado.

Marco Teórico
GRAVIMETRÍA
Un método analítico cuantitativo para determinar la cantidad de una sustancia midiendo su peso.
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICOEn química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir,que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y por último sin llevar a cabo el análisis por volatización.
Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.
Método porprecipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricas, la cantidad original de analito en una muestra.
En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito ya que este esta en solución madre, a la que posteriormente se agrega un agenteprecipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando técnicas sencillas de separación tales como la decantación y/o el filtrado. Una vez separado el sólido precipitado de la solución se procede a secarlo en un horno o estufa para eliminarel remanente de humedad, para finalmente pesarlo y relacionar de esta forma la cantidad de precipitado con la cantidad de analito en la muestra original. El analito a cuantificar se establece de acuerdo a la reacción y su relación estequiométrica con el agente precipitante
En este método el analito es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra, se purifica, es convertido en unproducto de composición química conocida y se pesa.
Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas propiedades:
Baja solubilidad
Alta pureza al precipitar
Alta filtrabilidad
Composición química definida al precipitar
 
Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de difusión o de una reacción química o bioquímica. A este proceso se lellama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.
PRECIPITADO COLOIDAL
El tamaño es en el orden de micrómetros (µm)z  No sedimentan z no se...