El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es elconstituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año.
Carbono.-Es sólido a temperatura ambiente.Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en forma cristalina, como es el caso del grafito, el diamante o bien en forma amorfa (negro de humo).
Propiedades físicas delcarbono
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formarcarburos.
Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
Los dos primeros son los más importantes desde el punto de vistaindustrial.
Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) son sólidos con puntos de fusión extremadamente altos, e insolubles en todos losdisolventes a temperaturas ordinarias. Las propiedades físicas de las tres formas difieren considerablemente a causa de las diferencias en su estructura cristalina.
En el diamante, el material más duro que seconoce, cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura tridimensional, mientras que el grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en hexágonos.
El carbonoquímicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire.
A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad. A altas temperaturas, reaccionadirectamente con la mayoría de los metales formando carburos, y con el oxígeno formando monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2).
Otra forma del carbono, el grafito, se utiliza para... [continua]

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