Obtención De Hexaaminníquel (Ii)
Páginas: 2 (353 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2011
Obtención de hexaaminníquel (II)
* Preparación de hexaaminníquel (II), [Ni(NH3)6]Cl2
* MATERIALES Y REACTIVOS
Erlenmeyer de 125 mL Cloruro de níquel (II) hexahidratado
EmbudoBuchner Amoníaco concentrado
Tubos de ensayo Cloruro de amonio
Varilla de vidrio Alcohol etílico
Papel de filtro Éter
Vidrio reloj
* PROCEDIMIENTO
En el erlenmeyer de 125 mL,pesar 10 g de NiCl2 · 6 H2O, y se disuelven en 16 mL de agua destilada, calentando si es necesario para la completa disolución. Se deja enfriar.
Bajo campana, se comienza a agregar el amoníacoconcentrado con un 20% de exceso, sobre la solución de color verde, observando el cambio de color. Luego agregarle la solución amoniacal de cloruro de amonio, previamente preparada, como el soluto esta enexceso, filtrarlo en papel de filtro y utilizar la solución filtrada. Enfriar la solución contenida en el erlenmeyer bajo canilla, obteniéndose así un precipitado de color violeta.
El polvo finamentecristalino, se filtra en embudo Buchner, se lava con pequeñas porciones de amoníaco concentrado, luego con alcohol y finalmente con éter. Dejar secar al aire unos minutos. Determinar el rendimiento de lapreparación.
NOTA: cuidado!! con la manipulación de amoníaco concentrado y éter.
* Ensayos analíticos
En un tubo de ensayo, bien seco, introducir unos cristales de la sal compleja y acontinuación calentarlo suavemente. Al mismo tiempo se prueba el carácter ácido – base de los gases de salida, utilizando para esto papel de tornasol. Repetir la operación, pero empleando cloruro deníquel (II) hexahidratado y comparar los resultados.
1) En dos tubos de ensayo, colocar pequeñas porciones de la sal de níquel obtenida.
a) Añadir 2 mL de agua destilada en cada tubo.Interpretar lo observado.
b) Al segundo tubo agregarle 3 gotas de AgNO3. Interpretar el cambio producido.
2) En otros tres tubos de ensayo, colocar pequeñas cantidades de la sal de partida....
* Preparación de hexaaminníquel (II), [Ni(NH3)6]Cl2
* MATERIALES Y REACTIVOS
Erlenmeyer de 125 mL Cloruro de níquel (II) hexahidratado
EmbudoBuchner Amoníaco concentrado
Tubos de ensayo Cloruro de amonio
Varilla de vidrio Alcohol etílico
Papel de filtro Éter
Vidrio reloj
* PROCEDIMIENTO
En el erlenmeyer de 125 mL,pesar 10 g de NiCl2 · 6 H2O, y se disuelven en 16 mL de agua destilada, calentando si es necesario para la completa disolución. Se deja enfriar.
Bajo campana, se comienza a agregar el amoníacoconcentrado con un 20% de exceso, sobre la solución de color verde, observando el cambio de color. Luego agregarle la solución amoniacal de cloruro de amonio, previamente preparada, como el soluto esta enexceso, filtrarlo en papel de filtro y utilizar la solución filtrada. Enfriar la solución contenida en el erlenmeyer bajo canilla, obteniéndose así un precipitado de color violeta.
El polvo finamentecristalino, se filtra en embudo Buchner, se lava con pequeñas porciones de amoníaco concentrado, luego con alcohol y finalmente con éter. Dejar secar al aire unos minutos. Determinar el rendimiento de lapreparación.
NOTA: cuidado!! con la manipulación de amoníaco concentrado y éter.
* Ensayos analíticos
En un tubo de ensayo, bien seco, introducir unos cristales de la sal compleja y acontinuación calentarlo suavemente. Al mismo tiempo se prueba el carácter ácido – base de los gases de salida, utilizando para esto papel de tornasol. Repetir la operación, pero empleando cloruro deníquel (II) hexahidratado y comparar los resultados.
1) En dos tubos de ensayo, colocar pequeñas porciones de la sal de níquel obtenida.
a) Añadir 2 mL de agua destilada en cada tubo.Interpretar lo observado.
b) Al segundo tubo agregarle 3 gotas de AgNO3. Interpretar el cambio producido.
2) En otros tres tubos de ensayo, colocar pequeñas cantidades de la sal de partida....
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