Obtención de NaOH

UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA

FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS

E.P. DE INGENIERIA QUIMICA






TEMA : PROCESO DE OBTENCION DE HIDROXIDO DE SODIO

ALUMNA : PALACIOS CORNEJO GERALDINE

CURSO : PROCESOS UNITARIOS I

PROFESOR : ING.SEGUNDO CABALLERO CARDENAS

CICLO : II-2010


PIURA, 28 DE ENERO DEL 20111. INTRODUCCION
El Hidróxido de Sodio e es una sustancia incolora higroscópica que se vende en forma de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras. Se disuelve en agua con fuerte desprendimiento de calor y la disolución acuosa se denomina lejía de sosa. Tanto la sosa cáustica como la lejía atacan la piel.
En su mayor parte la sosa cáustica y la lejía de sosa se obtienen en laelectrólisis cloro- álcali. Sin embargo, se obtiene una pequeña parte por caustificación de Carbonato de Sodio. Se calienta una solución de Carbonato de Sodio con la cantidad correspondiente de cal apagada (Hidróxido de Calcio) así precipita el Carbonato de Calcio insoluble y en la solución queda Hidróxido de Sodio.
De este método se obtiene el nombre de sosa cáustica para el Hidróxido de Sodio.
Na2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3 ¯ + 2 NaOH

2. CARACTERÍSTICAS FÍSICAS
Disolución de Δ H° para -44.45 kJ acuosos diluidos/mol;
De soluciones acuosas en 12.3-61.8°C, se cristaliza en monohidrato, con un °C del punto de fusión 65.1 y una densidad de 1.829 g/cm 3;
Forma -734.96 kJ/mol de Δ H°;
Monohidrato a partir de la -28 a -24°C;
Heptahidratado a partir de la -24 a -17.7°C;
Pentahidratado apartir del -17.7 a -5.4°C;
Tetrahidratado (α- cambiante), en -5, 4 - 12.3°C también saben NaOH metaestable 4* H del β-2O. Cuáles sobre 61.8°C se cristalizan.

3. CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS
El hidróxido del sodio está totalmente iónico, conteniendo los iones del sodio y  iones hidróxido. El ion del hidróxido hace del hidróxido de sodio una base fuerte que reacciona con los ácidos y forma agua ylas sales correspondientes, ej. Con ácido clorhídrico, se forma cloruro de sodio :
NaOH (aq) + HCl→ (del aq) NaCl(aq) + H2O(l)
En general tales reacciones de neutralización  son representadas por una ecuación iónica neta simple:
OH−(aq) + H3O+(aq) → 2H2O
Este tipo de reacción con un ácido, desprende un calor fuerte de los lanzamientos, y por lo tanto se refiere como exotérmico. Tales reaccionesde ácido-base  también se utilicen para titulaciones, que es un método común para determinar la concentración de ácidos. Otro tipo de reacción que el hidróxido del sodio está implicado adentro está con los óxidos ácidos. La reacción de bióxido de carbono se ha mencionado ya, solamente otros óxidos ácidos por ejemplo dióxido de sulfuro (SO2) también reaccione totalmente.
2NaOH + CO2 → Na2CO3 +H2O
El hidróxido del sodio reacciona lentamente con el cristal a la forma del silicato de sodio, El hidróxido del sodio no ataca hierro puesto que el hierro no tiene características amfotericas. Algunos metales de la transición, sin embargo, pueden reaccionar con el hidróxido del sodio de una manera vigorosa.

En 1986 un aluminio petrolero de camino en el Reino Unido fue utilizadoequivocadamente para transportar la solución del hidróxido del sodio del 25%, causando la presurización del contenido y del daño al petrolero. La presurización era debido al gas de hidrógeno que se produce en la reacción entre el hidróxido del sodio y el aluminio:
2Al(s) + 6NaOH(aq) → 3H2 (g) + 2Na3AlO3 (aq)

4. PRODUCCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO
El Cloro y el hidróxido de sodio se producen, casi totalmente,por la electrólisis de soluciones acuosas de cloruros de metales alcalinos, o a partir de cloruros fundidos. La electrólisis de salmueras produce cloro en el ánodo, e hidrógeno, junto con el hidróxido alcalino, en el cátodo. Si el cloro y el hidróxido alcalino son los productos finales, el diseño de la celda debe ser tal que impida que se mezclen. Se han inventado muchos diseños ingeniosos para...