Obtención Práctica de Oxido del magnesio.

1. Tema: Obtención Práctica de Oxido del magnesio.
2. Objetivos:
1. Determinar cuál es la reacción del magnesio al exponerse al oxigeno.
2. Determinar la obtención y la fórmula empírica deloxido de magnesio.

3. Fundamentación Teórica
El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendodel orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza.Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación. La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión omolécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. El oxido de magnesio tiene como formula (MgO), ya que el estado de oxidación del magnesio es +2 y tiene una valencia fija. Enla práctica cuando se oxida al magnesio mediante la combustión su color cambia de blanco a plateado luego incoloro y luego nuevamente blanco, además pasa de estado sólido a gaseoso y nuevamente asolido, también vemos que el metal emite una luz muy brillante que después se convierte en ceniza de color blanco.





4. Materiales:
• Comunes

1. Pinza para vaso de precipitado
2.Mechero de bunsen
3. Vidrio de reloj
4. mandil
5. Tubo de ensayo
6. Gradilla
7. Encendedor:
8. Mascarilla
9. Gafas protectoras

• Reactivos:
Magnesio

5. Procedimiento:
a) Procedimientoexperimental:
Con un encendedor prendemos el mechero de bunsen con los agujeros abiertos (con O2) para que salga llama no luminosa, luego con la pinza para vaso de precipitado tomamos la lámina demagnesio (Mg) y lo colocamos en el mechero hasta el magnesio emita una luz muy brillante, después esperamos hasta que se haga ceniza de color blanca y lo ponemos en la luna de reloj y esta es el óxido...