Obtener atomos y moleculas

NOMBE DEL EXPERIMENTO
Contexto (Indique de qué se trata el experimento)

Actividades experimentales
Desafío 1: Obtener cantidades de átomos y/o moléculas
Tabla de cálculos previos (respetacifras significativas)
Cantidad a medir en átomos ó moléculas
Cálculo para determinar la cantidad solicitada en unidad de g o mL *
Cantidad en g ó mL
2,316 x 1022 átomos de cinc
1mol Zn=6.022x1023 at. 1mol Zn= 65.40 gr.
X=2.316x1022 at. 0.038 mol Zn= x
X= 2.51 gr.
2.51 gr.
3 x 10-2 mol de unidades NaCl
1mol NaCl =58.44 gr. x=1.75 gr.
3x10-2mol NaCl= x

1.75 gr.
6,335 x 1022 átomos de C, contenidos en una porción de C12H22O11
C12H22O11=342 gr
6.335x1022 at. C x 342 C12H22O11/12 x 6.022x1023 at. C=2.99 gr
2.99 gr.
Alrededor de 1 mol de moléculas de agua
H2O= 18 gr. = 18 ml d(1gr/1ml)
18 ml.
1,807 x 1023 moléculas de agua
1.807x1023 moléculas Agua= x x=5.4 ml.
6.022x1023 moléculasAgua= 18 ml.
5.4 ml.
1,110 mol exactos de átomos de hidrógeno, contenidos en una porción de agua
18 ml de Agua = 2 x 6.022x1023 at. H.

18 ml de Agua= 2 mol H.
X= 1.11 molH.
X= 9.99 ml
9.99 ml.
6,022 x 1020 iones Na+ contenidos en una solución acuosa que contiene 0,1000 mol de NaCl por cada 1,000 L de solución.
1 mol NaCl =58.44 gr. 1000ml=5.844 gr.NaCl.
0.1 mol NaCl= x x= 58.44 gr NaCl.

X= 5.844 gr. X=10000 ml

6.022x1020 Na= x0.001 mol Na= x
6.022x1023= 1 mol Na 1 mol Na= 10000 ml Sol.
X= 0.001 mol Na. X= 10ml
10 ml.
* Para las sustancias sólidasdebes determinar su masa y para las líquidas es más fácil medir su volumen en el laboratorio.

Tabla para el desarrollo del desafío
Cantidad a medir en g ó mL
Materiales
Precedimiento
Valor...