Odontologa

Ingeniería de Confites y caramelos Documentos de estudio .
1. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

La propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen directamente del número de partículas del soluto y no de su identidad. Un aumento del número de partículas de soluto en soluciones reduce el punto de congelación pero eleva el punto e ebullición y la presión osmótica.La concentración de las soluciones se expresa en términos cuantitativos como la molalidad y molaridad.

Molalidad = Moles de soluto/ kg de disolvente
Molaridad = Número Moles de soluto / Litros de disolución
Ejemplo.
Cual es la molalidad de una disolución que contiene 20,0 g de azúcar C12 H22O11 disueltos en 125 gr de agua.
Solución:
Peso molecular del C12 H22O11 = 342Molalidad = Moles de soluto/ kg de disolvente = (20,0 g/ 342 g/mol)/0,125kg de disolvente.
Molalidad =0,468 moles/kg = 0.468 m

Ejemplo.
Una solución azucarada se preparó disolviendo 13,5 g de C12 H22O11 en agua suficiente para obtener exactamente 100 ml de disolución, viéndose entonces que tenía una densidad de 1,050 g/ cc. Calcular la molaridad y la molalidad de la disolución
Solución:Molaridad = Número Moles de soluto / Litros de disolución
Peso formular del azúcar = 342 g/mol
Número de Moles de soluto = Peso del soluto (g)/peso formular (g/mol)
Molaridad = (13,5 g/342 g/mol)/0.1 l
Molaridad =0,395 M

Cálculo de la molalidad.
a. Cada ml de la solución azucarada pesa 1,050g y contiene 0,135 *1,050g de C12 H22O11
El peso del azúcar en un litro (1000 ml) es1000*0,135*1,050= 141,75 g de C12 H22O11
Número de moles de C12 H22O11 en 1 litro de disolución = 141,75 g /342g/mol =0,41 moles
b. El peso del agua en 1 litro de disolución es = ( 1050-141,75) g = 908,25 g. agua
Molalidad = Número de moles de soluto/kg de disolvente
Molalidad = 0,41 moles/0.908 kg H2O
Molalidad =0.45 m
Ejemplo.
Calcular la molalidad de una disolución que contenga :a) 0,65 moles de glucosa C6H12O6 en 250 g. de agua.
b) 45 g de glucosa en 1000 g de agua
c) 18 gde glucosa en 200 g de agua Sol. (a) 2,6; b) 0,25; c)0,50

1.2. PRESIÓN DE VAPOR DE LAS DISOLUCIONES

La Ley de Raoult establece que en disoluciones diluidas de solutos no volátiles y no electrolítos la presión de vapor de la disolución es proporcional alafracción molardel disolvente. Esto se explica por la interferencia que ejercen las moléculas del soluto en la superficie del líquido sobre el escape de las moléculas del disolvente hacia la fase vapor. Como la presión de vapor desciende , el punto de ebullición de la disolución se eleva y baja el punto de solidificación, si se compara con el disolvente puro.
Depresión del presión de vapor delsolvente ΔΡ
ΔΡ = (P. de vapor del disolvente)-(P. de vapor de la disolución).
= (P.deV. del disolvente puro) X(fracción molar del soluto)
P. de V. de disolvente en disolución = (P. de V. del disolvente puro)X(fracción molar del disolvente)
Ejemplo.

La presión de vapor del agua a 28°C 28,35 mm. Clcular la presión de vapor a 28°C de una disolución que contenga 68g de azúcar C12H22O11 1000 g de agua.
Peso molecular del agua = 18,02
Peso molecular del C12 H22O11 = 342
Moles del C12 H22O11 en 68 g = 68 g/ 342 g/mol = 0,20 moles C12 H22O11
Moles de H2O en 1000 g = 1000 g/ 18,02 g/mol = 55,49 moles de H2O
Total moles = 0,20 +55,49 = 55,69 moles,
Fracción molar de C12 H22O11 = 0,20 /55,69 =0,0036
Fracción molar de H2O = 55,49/ 55,69 =0,9964Primer método:
P. de V. de la disolución = P.V. del disolvente puro * Fracción molar del disolvente.
= 28,35 mm X0,9964 =28,25mm

Segundo método
Depresión de la presión de vapor = ΔΡ=P.V.del disolvente puro X fracción molar del soluto
= 28,35 mm X 0,0036 = 0,10 mm
P.de V. de...