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Temas a estudiar:
Introducción (1 pregunta)
Propiedades de la energía radiante (1 pregunta)
Fundamentos de instrumentacion analítica (3 preguntas)
NOTA: Interacciones de la energía radiante con la materia NO forma parte de los temas para éste examen
Introducción a los métodos instrumentales de análisis químico.

La mayoría de los métodos instrumentales se basan en aplicar alguna forma deenergía a la muestra y medir el efecto resultante de las interacciones entre ambas. Basándose en los resultados podemos identificar la substancia (análisis cualitativo) o determinar su concentración (análisis cuantitativo).
El análisis cualitativo se basa en que la interacción entre la materia y la energía es característica de cada substancia, mientras que para el análisis cuantitativo lamagnitud del efecto será proporcional a la cantidad de átomos o moléculas que tengan interacción con la energía.

Para efectuar el análisis cualitativo, se mantiene constante la concentración de la muestra y se varía la longitud de onda tomando lecturas de la intensidad de la interacción en todo el proceso; al graficar lectura vs. longitud de onda se obtiene el espectro de absorción (o de emisión),el cual es característico de cada substancia. La identificación se hace comparándolo contra el de substancias conocidas o interpretándolo.

Para efectuar el análisis cuantitativo, se mantiene constante la longitud de onda y se varía la concentración, tomando lecturas de la intensidad de la interacción en todo el proceso; al graficar lectura vs. concentración se obtiene la curva de calibración,que nos muestra la dependencia entre la concentración de la substancia y la lectura del instrumento.

EN LA PRÁCTICA PROFESIONAL:
Con mucha frecuencia la muestra es una mezcla o contiene impurezas. En este caso puede haber interferencias causadas por las otras substancias. Algunos posibles remedios son:
* Separarla en sus diversos componentes.
* Un tratamiento químico para remover lassubstancias que interfieran con el análisis (purificación).
* Agregar un reactivo específico para la substancia de interés.
* Una combinación de varios de los anteriores.

Las clases de energía usadas con mas frecuencia son la radiante, térmica y eléctrica. Las interacciones entre la materia y estas formas de energía son las siguientes:
La energía radiante puede...
* Ser absorbida(sale menos de la que entra). La rama del análisis basada en medirla se llama espectrofotometría de absorción.
* Sufrir un cambio de dirección (refracción).
* Sufrir un cambio en su plano de polarización.
* Provocar que las moléculas de la muestra a su vez emitan energía radiante.

La energía térmica hace que los átomos de algunos elementos, principalmente Na, K, Li y Ca, emitanenergía radiante en forma de luz visible.

Imagen de dominio público. Fuente: Wikipedia.
Figura 1. Luz emitida por una lámpara común (lámpara de filamento de wolframio): espectro continuo.

Imagen de dominio público. Fuente: Wikipedia.
Figura 2. Emisión de luz por los elementos: espectro de lineas.

Imagen de dominio público. Fuente: Wikipedia.
Figura 3. Absorción de luz por los elementos;ocurre a las mismas longitudes de onda a las que emiten.

SITIO DE INTERÉS:
Simulador de espectros de emisión o absorción de los elementos. Requiere que tengas instalado el java en tu computadora; puedes descargarlo aquí. Para usar el simulador, pon el cursor sobre el elemento de la tabla periódica que te interese y oprime el botón izquierdo del ratón; para ver el espectro de emisión oabsorción haz lo mismo sobre el círculo blanco a la izquierda de "Absorption" o "Emission". Notarás que en el de emisión hay lineas brillantes exactamente a las mismas longitudes de onda en que hay lineas obscuras en el de absorción. No se obtiene ninguna gráfica sino una imagen a color, que es lo que verías al observar a través de un espectroscopio.

En cuanto a la energía eléctrica, tenemos dos...
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