OLIMPIADAS

Ejercicios de Entrenamiento
Nivel 2 - Serie 2
Ejercicio 1. Un elemento “E” tiene 15 electrones. Contesta sin usar la Tabla Periódica,
(a) ¿Qué masa atómica relativa aproximada tiene?
(b) ¿Quénúmero atómico tiene?
(c) ¿Cuál es el número total de electrones s?
(d) El elemento “E”, ¿es un metal, un no metal o un semiconductor? ¿Por qué?
R.: (a) 15 protones y 15 neutrones, υ Ar=30; (b)1s22s22p63s23p3, Z=15; (c) 6; (d) no metal, pertenece al
grupo 15, 3er. período.
Ejercicio 2. El níquel cristaliza con un hábito cúbico centrado en el cuerpo, es decir que posee un átomo de
níquel en elcentro de un cubo rodeado de ocho átomos (ubicados uno en cada vértice del cubo). En un
modelo de empaquetamiento compacto se supone que los átomos son esferas y que aquellos ubicados en
los vérticesse tocan con el átomo central. Si el parámetro de la red (a) mide 0,35238 nm, calcula el radio
del átomo de níquel.
R.: 0,12459 nm.
Ejercicio 3. Para cada molécula o ion, dibuja la estructura deLewis, indica el número de pares libres del
átomo central y basándote en las consideraciones de la TREPEV sugiere la disposición espacial de los átomos
en las moléculas: (a) BrO3–; (b) TeH2.Ejercicio 4. Para los hidruros del Grupo 15 (XH3, X = N, P, As, Sb) dibuja la estructura de Lewis y predice
su geometría. Los ángulos de enlace valen, respectivamente, 107,1º, 93º, 92º y 91º. Explica estehecho.
¿Cuáles orbitales atómicos están involucrados en las uniones?
Ejercicio 5. ¿Cuál es la hibridación que debe proponerse para el átomo central de las siguientes moléculas
e iones a fin deexplicar la geometría observada?: CH4, H2O, NH3, CO32–, SO42–, ClO–, [BeCl4]2–. Dibuja las
correspondientes estructuras de Lewis y predice la geometría según la TREPEV.
Ejercicio 6. ¿Qué tipo/s deunión/es presentan: Li, NaCl, H2O, IF5, ThO2, KHF2, CsHCO3, H3BO3? ¿Qué tipo
de fuerzas intermoleculares se hallan presentes en los respectivos sólidos?
Ejercicio 7. ¿Para cuáles de los compuestos...