op.industriales




Informe de Laboratorio de Operaciones Industriales II
Laboratorio N°3
“EVAPORACIÓN”
Horario: C11-06-B
Mesa 3

Integrantes:
CASTRO TATAJE, Pablo Domingo
CHUQUIURE LAZO, Angel JoseGAMONAL LIZARBE, Jaime Rony
Profesor:
FRANKLIN OCAÑA, Gerard Fredrick
Fecha de realización:
18 de septiembre de 2012
Fecha de entrega:
03 de octubre de 2012
2012-II

1. Objetivos:
Operación deevaporación Batch para solución de hidróxido de sodio.
Concentrar una solución de hidróxido de sodio de 10% a 20%.
2. Resultados:
Experimento N°1
“Evaporación a presión atmosférica”Procedimiento:
a) Preparar 200g de una solución de NaOH al 20%
La diferencia 176g se completa con agua.
b) Agregar la solución al reactor.
c) Tomar la temperatura de la solución: 44°C = 111.2°F
d)Calentar la solución hasta ebullición.
e) Observar la temperatura de ebullición: 100°C
f) Observar el diagrama de Durhing, entregado, para ubicar a que temperatura esta hirviendo una solución de NaOH al20% (w/w).
g) Cuando llegue a dicha temperatura, detener la operación.
h) Temperatura de ebullición a 20%: 112°C
i) Punto de ebullición del agua pura: 100°C
j) Pesar la cantidad de agua que hay enel recibidor de condensado: 77.87g
3. Observaciones:
4. Respuesta al cuestionario:
a) Convertir las unidades de presión del experimento en:
1 atm
760 mmHg

1.01325 bar

101.325K pascal

1atmósferas

1.0332 Kg/cm2

14.696 Lb/in2
Presión Absoluta (mmHg)
bar
pascal
Atmósferas
Kg/cm2
Lb/in2
760
1.01325
101.325K
1
1.0332
14.696
400
0.53328
53.32894K
0.52631
0.543787.73474
250
0.33331
33.33059K
0.32985
0.33986
4.83421

b) Hacer un balance de materia en la evaporación de NaOH hasta la concentración final.
Balance total: F=L+E ; 200g = L + E
Balance de loscomponentes: F*Xf =L*Xl + E*Xe
Como el líquido evaporado es agua: entonces Xe = 0
Entonces: F*Xf =L*Xl; ;
Entonces: E = F – L =200 – 120 = 80g de agua.
c) Utilizando el diagrama entalpia...