operaciones fundamentales en el laboratorio de quimica

Operaciones fundamentales en el laboratorio de química

  1. Objetivo: Separar la sal de la arena.
Resultados:
Se mezclaron los 21.98 gramos
de ceniza con 25 ml de agua y posteriormente se puso a hervir el agua con el objetivo de lograr una mejor disolución en la mezcla que se realizó. Posteriormente por medio de la decantación y filtración se separó el agua de la arena y dicha disoluciónfiltrada era de carácter ácido (se utilizó el tornasol). Luego se procedió a evaporar el agua hasta la sequedad.
La capsula inicialmente pesó 57.47 gramos y al final el peso fue de 60.10 gramos lo cual nos dio 2.63 gramos de sal y lo cual representa un 11.96% de sal soluble.
Definiciones
Decantación: Es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por unlíquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el sólido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción
Filtración: Se denomina a la acción de pasar un líquido, accidental o voluntariamente a través de un filtro, o pasar un líquido a través de un sólido.

  2. Objetivo: Determinar la densidad de la arena.
Resultados:
Se colocaron 10 ml de arena enun recipiente y después se pesaron y dio como resultado 11.39 gramos y lo cual nos da como resultado una densidad de 1.13 g/ml.
¿Por qué razón este valor de la arena es solamente aproximado?
Porque también depende de la compactación que se le realizó a la arena.
  3. Objetivo: Determinar el punto de ebullición del agua.
Resultados:

Se colocaron 200 ml de agua a hervir y se observó lo quesucedía
Tiempo (Minutos) | Temperatura |
1 | 65 |
2 | 80 |
3 | 90 |
4 | 95 |
5 | 98 (Punto de ebullición) |
6 | 98 |

  1. Al empezar a calentarse el agua aparecen unas burbujas pequeñas en la pared del beaker. ¿Qué son esas burbujitas? Explique.
Son burbujas de oxígeno que se forman al empezar a calentarse el agua.

  2. Por qué motivo al empezar a hervir se forman burbujitas en elfondo del beaker?
Las moléculas en el agua como en otros líquidos están en constante movimiento y colisionando unas con otras. Estas colisiones pueden expulsar moléculas del líquido en forma de gas (burbujas)
  3. ¿Dónde se forman exactamente?
En la parte más caliente.
  4. ¿Por qué las primeras burbujas no llegan a la superficie sino que desaparecen antes? Describa el tamaño de las burbujas;¿aumenta o disminuye con el ascenso?
Porque estas burbujas desplazan a las burbujas de agua que están más frías. En cuanto al tamaño de las burbujas aumenta conforme aumenta la temperatura.
  5. ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en el beaker?
El punto de ebullición es a 98 grados de temperatura.
  6. ¿Cuál es la presión barométrica en el laboratorio?

  7. ¿Por qué la cápsula no se debepesar cando está caliente?
Primero porque se puede dañar el   instrumento y segundo porque las partículas
calientes están en suspensión y el peso sería incorrecto
Cuestionario

  1. ¿Por qué en la parte b) el residuo soluble no queda en el fondo de la cápsula al evaporarse el disolvente?
Porque no tenía residuos solubles al evaporarse el disolvente.
  2. ¿Por qué la cápsula no se debe pesarcando está caliente?
Primero porque se puede dañar el   instrumento y segundo porque las partículas calientes están en suspensión y el peso sería incorrecto

  3. ¿Cuál es el principio de funcionamiento en una olla mágica o de una autoclave?
Debido a que el punto de ebullición del agua aumenta cuando se incrementa la presión, la presión dentro de la olla permite subir la temperatura deebullición por encima de 100 °C (212 °F), en concreto hasta unos 130 °C. La temperatura más alta hace que los alimentos se cocinen más rápidamente llegando a dividirse los tiempos de cocción tradicionales entre tres o cuatro. Por ejemplo, un repollo se cocina en un minuto, las judías verdes en cinco, las patatas pequeñas y medianas (hasta 200 g) pueden tardar unos cinco minutos y un pollo completo no...