operaciones unitarias
Páginas: 6 (1478 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2013
*HUMIDIFICACION
El término humedad se aplica en los general a la cantidad de vapor presente en un gas. Aunque los términos vapor y gas, podrían ser equivalentes, no lo son; el gas es un estado físico en donde, por arriba de ciertas condiciones "críticas" de presión y temperatura, no puede condensarse, es decir, convertirse en líquido. Es claro que el gas bajo las condiciones antes mencionadaspodría licuarse y por lo tanto evaporarse, recibiendo el nombre de vapor. Entonces el vapor es el producto de la evaporación de un líquido.
Al aumentar la temperatura en el liquido aceleramos el proceso de vaporización, es decir, habrá una mayor cantidad de vapor, presente en el gas, el proceso de evaporación continua hasta la ultima gota de liquido.
Durante el proceso de evaporación el numero demoléculas de liquido presentes en el gas irá en aumento y cuando se alcanza constancia en las condiciones de temperatura y presión se obtiene un equilibrio, en el cual, el numero de moléculas que salen del liquido por evaporación es igual al numero de moléculas que entran por condensación, lográndose un equilibrio dinámico.
La cantidad de moléculas de vapor en el gas se puede medir por lapresión que ejercen a una temperatura determinada. Esta presión se le conoce como presión de vapor (P0 ) y depende para substancias puras como el agua, exclusivamente de la temperatura (T) y en el caso de mezclas dependerá además de las concentraciones (X) de los componentes.
Normalmente cuando nos referimos al termino humidificación, hablamos de una mezcla de un gas y de un vapor. Si esta mezclaobedece las leyes ideales de los gases podemos aplicar la ley de Dalton de las presiones parciales: "la presión total (PT ) de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales (p) de los gases constituyentes"
PT= PA+ PB+ PC+ … + PN
La presión parcial, (p)se define como la presión que cada gas ejerce si ocupase por si sólo el volumen de la mezcla a la misma temperatura.
Lapresión parcial de un componente de una mezcla de gases ideales es, por lo tanto, igual al producto de la presión total por la concentración de dicho constituyente particular, si tenemos una mezcla vapor-gas.
PV= XV.PT
Un gas saturado es un gas en el que el vapor esta en equilibrio con el liquido a la temperatura del gas; por lo tanto, la presión de vapor será igual a la presión parcial.
Si lamezcla esta constituida por los elementos vapor y gas, las presiones parciales serán igual:
en donde la concentración total
Bajo estas condiciones la fracción molar del vapor (y) será:
En la terminología de los procesos de transferencia de calor, el calor sensible (QS) se refiere a la cantidad de calor que recibe o pierde un cuerpo, provocando un aumento odisminución en su temperatura.
En cambio el calor latente es el que se aplica o elimina durante los procesos en los cuales ocurre un cambio de fase de estado, como en una evaporación (liquido a vapor), condensación (vapor a liquido) solidificación (líquido-sólido), fusión (sólido-liquido), sublimación (sólido-vapor), etc
En el bulbo húmedo del psicrómetro, se establecen dos flujos de calor, unoque entra, que corresponde al calor sensible debido al contacto con el aire y otro latente hacia el exterior provocado por la evaporación del liquido presente en la gasa. En un proceso continuo, todo el calor transferido hacia la gasa se utiliza para vaporizar la gasa del líquido. Existe una analogía entre el flujo de calor perdido (QL ) y la masa transferida de humedad (ML ).3.0 DIAGRAMA PSICROMETRICO
3.1 Diagrama psicrométrico
El diagrama psicrométrico es la representación gráfica de las ecuaciones analíticas descritas anteriormente. Este diagrama representa las mezclas aire y vapor de agua a la presión atmosférica normal. En este diagrama se representa la temperatura como abscisa y la humedad absoluta en ordenadas calculadas relativa del 100% o curva de...
El término humedad se aplica en los general a la cantidad de vapor presente en un gas. Aunque los términos vapor y gas, podrían ser equivalentes, no lo son; el gas es un estado físico en donde, por arriba de ciertas condiciones "críticas" de presión y temperatura, no puede condensarse, es decir, convertirse en líquido. Es claro que el gas bajo las condiciones antes mencionadaspodría licuarse y por lo tanto evaporarse, recibiendo el nombre de vapor. Entonces el vapor es el producto de la evaporación de un líquido.
Al aumentar la temperatura en el liquido aceleramos el proceso de vaporización, es decir, habrá una mayor cantidad de vapor, presente en el gas, el proceso de evaporación continua hasta la ultima gota de liquido.
Durante el proceso de evaporación el numero demoléculas de liquido presentes en el gas irá en aumento y cuando se alcanza constancia en las condiciones de temperatura y presión se obtiene un equilibrio, en el cual, el numero de moléculas que salen del liquido por evaporación es igual al numero de moléculas que entran por condensación, lográndose un equilibrio dinámico.
La cantidad de moléculas de vapor en el gas se puede medir por lapresión que ejercen a una temperatura determinada. Esta presión se le conoce como presión de vapor (P0 ) y depende para substancias puras como el agua, exclusivamente de la temperatura (T) y en el caso de mezclas dependerá además de las concentraciones (X) de los componentes.
Normalmente cuando nos referimos al termino humidificación, hablamos de una mezcla de un gas y de un vapor. Si esta mezclaobedece las leyes ideales de los gases podemos aplicar la ley de Dalton de las presiones parciales: "la presión total (PT ) de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales (p) de los gases constituyentes"
PT= PA+ PB+ PC+ … + PN
La presión parcial, (p)se define como la presión que cada gas ejerce si ocupase por si sólo el volumen de la mezcla a la misma temperatura.
Lapresión parcial de un componente de una mezcla de gases ideales es, por lo tanto, igual al producto de la presión total por la concentración de dicho constituyente particular, si tenemos una mezcla vapor-gas.
PV= XV.PT
Un gas saturado es un gas en el que el vapor esta en equilibrio con el liquido a la temperatura del gas; por lo tanto, la presión de vapor será igual a la presión parcial.
Si lamezcla esta constituida por los elementos vapor y gas, las presiones parciales serán igual:
en donde la concentración total
Bajo estas condiciones la fracción molar del vapor (y) será:
En la terminología de los procesos de transferencia de calor, el calor sensible (QS) se refiere a la cantidad de calor que recibe o pierde un cuerpo, provocando un aumento odisminución en su temperatura.
En cambio el calor latente es el que se aplica o elimina durante los procesos en los cuales ocurre un cambio de fase de estado, como en una evaporación (liquido a vapor), condensación (vapor a liquido) solidificación (líquido-sólido), fusión (sólido-liquido), sublimación (sólido-vapor), etc
En el bulbo húmedo del psicrómetro, se establecen dos flujos de calor, unoque entra, que corresponde al calor sensible debido al contacto con el aire y otro latente hacia el exterior provocado por la evaporación del liquido presente en la gasa. En un proceso continuo, todo el calor transferido hacia la gasa se utiliza para vaporizar la gasa del líquido. Existe una analogía entre el flujo de calor perdido (QL ) y la masa transferida de humedad (ML ).3.0 DIAGRAMA PSICROMETRICO
3.1 Diagrama psicrométrico
El diagrama psicrométrico es la representación gráfica de las ecuaciones analíticas descritas anteriormente. Este diagrama representa las mezclas aire y vapor de agua a la presión atmosférica normal. En este diagrama se representa la temperatura como abscisa y la humedad absoluta en ordenadas calculadas relativa del 100% o curva de...
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