Orbitales Atomicos
Páginas: 2 (468 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2011
Índice:
-Introducción
-Desarrollo Del Tema
-Esquemas, Tablas e Imágenes
-Linkografia y/o Bibliografía
-Conclusión
Introducción:
En El Siguiente Trabajo Se Hablará de Que son los OrbitalesAtómicos. Podemos Denominar a Un Orbital Atómico Como Una Zona De El Espacio En Donde Existe una Gran Probabilidad (Mayor de el 90%) de Encontrar Un Electrón. La Extensión de Las Zonas, BásicamenteDepende de el Número Cuántico Principal, Mientras que la Que Determina Su Forma es El Número Cuántico Secundario. Los Electrones Se Mueven Irregularmente por Unos espacios Llamados Orbitales, Qué seAgrupan por Niveles de Energía Capas. Existen Diferentes Tipos de Orbitales, Tales como El Orbital S, El Orbital P, Orbital D y Finalmente El Orbital F.en Este Informe Están Presentadas CadaCaracterística de Los Orbitales Ya Nombrados.
Desarrollo del Tema:
-Orbitales Atómicos:
En El Año 1927, a Través de Variados Experimentos Logró Comprobarse La Hipótesis Postulada por Broglie, Tras Mirar UnComportamiento Ondulatorio en Los Electrones en Los fenómenos de Difracción.
Con La Idea de que un Un Electrón Que se Mueve Alrededor De el Núcleo Puede Considerarse Ligado a Él, y pueden Describirsu Movimiento Ondulatorio Mediante la Ecuación de Ondas, Schrödiger Hizo Un Estudio Matemático Acerca de El Comportamiento de El Electrón en El Átomo y Obtuvo una Expresión, que es Conocida como laEcuación de Schrödiger.
Orbital S
El Orbital S es el que Tiene Simetría Esférica Alrededor de su Núcleo Atomico.En la Imagen que Se Muestra a Continuación podrán distinguir dos Formas para RepresentarLa Nube Electrónica del Orbital S.
En La Primera Imagen La posibilidad de Poder Encontrar el Electrón está representada por la densidad de los Puntos, y Se Nota que a Medida de que Nos Alejamos delCentro. Luego Pasamos a la Segunda Figura,en donde se Representa en el Volumen Esférico que es donde el Electrón Pasa la Mayor Parte del Tiempo.
Orbital P
El Orbital P es Un Conjunto de Tres...
-Introducción
-Desarrollo Del Tema
-Esquemas, Tablas e Imágenes
-Linkografia y/o Bibliografía
-Conclusión
Introducción:
En El Siguiente Trabajo Se Hablará de Que son los OrbitalesAtómicos. Podemos Denominar a Un Orbital Atómico Como Una Zona De El Espacio En Donde Existe una Gran Probabilidad (Mayor de el 90%) de Encontrar Un Electrón. La Extensión de Las Zonas, BásicamenteDepende de el Número Cuántico Principal, Mientras que la Que Determina Su Forma es El Número Cuántico Secundario. Los Electrones Se Mueven Irregularmente por Unos espacios Llamados Orbitales, Qué seAgrupan por Niveles de Energía Capas. Existen Diferentes Tipos de Orbitales, Tales como El Orbital S, El Orbital P, Orbital D y Finalmente El Orbital F.en Este Informe Están Presentadas CadaCaracterística de Los Orbitales Ya Nombrados.
Desarrollo del Tema:
-Orbitales Atómicos:
En El Año 1927, a Través de Variados Experimentos Logró Comprobarse La Hipótesis Postulada por Broglie, Tras Mirar UnComportamiento Ondulatorio en Los Electrones en Los fenómenos de Difracción.
Con La Idea de que un Un Electrón Que se Mueve Alrededor De el Núcleo Puede Considerarse Ligado a Él, y pueden Describirsu Movimiento Ondulatorio Mediante la Ecuación de Ondas, Schrödiger Hizo Un Estudio Matemático Acerca de El Comportamiento de El Electrón en El Átomo y Obtuvo una Expresión, que es Conocida como laEcuación de Schrödiger.
Orbital S
El Orbital S es el que Tiene Simetría Esférica Alrededor de su Núcleo Atomico.En la Imagen que Se Muestra a Continuación podrán distinguir dos Formas para RepresentarLa Nube Electrónica del Orbital S.
En La Primera Imagen La posibilidad de Poder Encontrar el Electrón está representada por la densidad de los Puntos, y Se Nota que a Medida de que Nos Alejamos delCentro. Luego Pasamos a la Segunda Figura,en donde se Representa en el Volumen Esférico que es donde el Electrón Pasa la Mayor Parte del Tiempo.
Orbital P
El Orbital P es Un Conjunto de Tres...
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