orbitales quimicas



Alumno(a): Carolina Olan Verdugo

Investigación

Química Inorgánica

Matricula: 14601110

Ing. Petrolera



Carretera Villahermosa-Macuspana Kilometro 14


Poco tiempo después deque Shrödinger hizo su propuesta en 1926, los seguidores de la mecánica cuántica eludieron dar una interpretación física precisa a la función de onda del electrón. Fue Max Born, unos cuantos mesesdespués, quien indicó que podría darse un significado físico preciso al cuadrado de y . Si y2 es grande en una unidad de volumen del espacio, la probabilidad de encontrar un electrón en ese volumen esgrande; se dice que la densidad de probabilidad es grande. A la inversa, si para otro volumen unitario de espacio es pequeña, la probabilidad de encontrar al electrón ahí es baja. Las gráficas de y2 entres dimensiones generan las formas conocidas de los orbitales atómicos s, p, d y f.

Los orbitales s y p son, con mucho, los más importantes en la formación de las moléculas orgánicas, y nuestroestudio se limitará únicamente a éstos.

Un orbital es una región del espacio en donde la probabilidad de encontrar a un electrón es alta. Las formas de los orbitales s y p se muestran en las figurassiguientes. Existe una probabilidad finita, pero muy pequeña, de encontrar un electrón a mayores distancias del núcleo. Los volúmenes que se utilizan para ilustrar a un orbital, son aquellos quecontendrán al electrón 90 a 95% del tiempo.

Ambos orbitales 1s y 2s son esferas (lo mismo que todos los orbitales s superiores). El signo de la función de onda, y1s, es positivo (+) en todo el orbital1s. El orbital 2s contiene una superficie nodal, es decir, un área en donde y=0. En la posición interna del orbital 2s, y2s es negativa.




Los orbitales 2p tienen la forma de dos esferas quecasi se tocan. El signo de fase de la función de onda, y2p ,es positiva en un lóbulo (o esfera) y negativa en el otro. El signo de fase se puede indicar con los símbolos + y -, pero para evitar...