Orbitales y enlaces quimicos

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Orbital Hibrido
El orbital híbrido es aquel orbital que perteneciendo a un nivel de energía tiene la capacidad de mezclarse con otro cuando uno de sus electrones describe una órbita tanto dentro delcampo perteneciente a un orbital como a otro orbital. esto se da entre los orbitales s y p, formando orbitales híbridos sp.
Ejemplo
En general, se puede decir que:

- sp3 si hay 4 pareselectrónicos (no necesariamente son "pares" por ejemplo el metano CH4 tiene un C sp3, o el N en el amoníaco NH3), generalmente esto pasa cuando hay solo enlaces simples.

-sp2 con 3 pares electrónicos, comoel O2, generalmente con enlaces dobles.

::O=O::

Quedan dos pares libres y una doble ligadura. Por lo tanto podrias decir que tenés 3 pares electrónicos. Además hay un doble enlace, por lo tantoes necesaria una hibridacíón sp2 que sería una especie de trebol de tres hojas.

-sp con 2 pares electrónicos como el N2, generalmente con enlaces triples.

Para química orgánica, lo que unoquiere es saber qué hibridación tiene el Carbono. Lo primero es identificar a cuántos átomos está unido el C. Si está unido a 4 cosas, será sp3. A tres cosas, será sp2. A dos cosas, sérá sp.

EnlaceCovalente No Polar
Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos deforma que no existe un extremo más polar que otro.
Ejemplo
Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otroejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considerano polar.

Enlaces intermoleculares
Es la unión que como resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una red...
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