orgánica(guia)

EJERCICIOS 1
QUIMICA ORGANICA I
QUÍMICA Y FARMACIA
I-2013

1. Para el XeO3, dibuje las estructuras resonantes posibles y señale cuál de ellas debiera elegirse como la más correcta.
2. Lossiguientes iones se describen mejor mediante estructuras resonantes. Dibújelas y aplique el argumento de la carga formal para predecir la mejor estructura de cada uno de ellos: NCO-, CON-.
3. Para lassiguientes moléculas escriba las estructuras de Lewis, señale la hibridación, cargas formales y estructura tridimensional o geometría

a) H2O
b) CH3OH
c) BF3
d) CO2
d) CH3NH2
e) SOCl2
e) H2SO4f) HNO3
f) N2H4
g) HCN
h) C2H2
i) HN3

4. Determine la hibridación, carga formal y estructura tridimensional de los siguientes iones

a) NH2-
b) NH4+
c) NO2-
d) (CH3)4N+
e) NO2+
f) CH3+g) H3O+
h) NO+
i) BF4-
j) ClO4-



5. Algunos compuestos que se emplean como fertilizantes son (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, P2O5, K2O, (NH2)2CO. Indique cuales son compuestos iónicos y cuáles soncovalentes. Considere que los compuestos que poseen enlaces iónicos y covalentes a la vez, se clasifican como iónicos.

6. De un ejemplo de una molécula lineal polar y otra lineal apolar. Del mismomodo de un ejemplo de molécula trigonal y teraédrica apolar y polar.

7. Señale lo erróneo de la siguiente afirmación: Como existe SF4, entonces OF4 también existe porque el oxígeno y el azufre estánen la misma familia.

8. La fuerza de enlace debiera ser mayor en NO+ que en NO-. ¿Verdadero o falso?

9. En cada caso y sin utilizar una tabla de valores de electronegatividades, prediga cuál delos siguientes enlaces será más polar

a) C-F, Si-F, Ge-F
b) P-Cl, S-Cl
c) S-F, S-Cl, S-Br
d) Ti-Cl, Si-Cl, Ge-Cl

10. Sin utilizar una tabla de electronegatividades prediga qué enlace será elmás polar entre los siguientes grupos

a) C-H, Si-H, Sn-H
b) Al-Br, Ga-Br, In-Br, Tl-Br
c) C-O, Si-O
d) O-F, O-Cl
11. Ordene de acuerdo con la longitud de enlace N-N: N2, N2F4, N2F2.

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