organica II -HALOGENOS


Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 (VII A, utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formarun ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.
Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico. Los halógenos F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico. Todos los átomos poseen una configuración que difiere de la de gas noble en unelectrón, de forma que los elementos tienden a formar especies negativas, X¯, o a formar enlaces covalentes simples. La química de estos elementos y sus compuestos cambian con el tamaño de los mismos.
ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS HALOGENOS
Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Sonelementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación. El valor máximo le corresponde al flúor con un valor de 4.0 y el mínimo al cesio y al francio con un valor de 0.7. Observando como varia la electronegatividad dentro de la tabla periódica podemos hacer las siguientesgeneralizaciones:
Dentro de un período la electronegatividad crece de izquierda a derecha.
Dentro de una familia la electronegatividad crece da abajo hacia arriba, es decir, al disminuir Z
AFINIDAD ELECTRONICA DE LOS HALOGENOS
Los halógenos tiende a la disminución ligera de los valores de la afinidad electrónica a medida que aumenta el numero atómico. Sin embargo los valores de la afinidad electrónica sonmuchos mas grandes que para los metales alcaloides.
ELECTROPOSITIVIDAD DE LOS HALOGENOS
Tienen una electropositividad muy baja, siendo el yodo con la mas alta electropositividad. Su baja electropositividad se debe a su alta electronegatividad, ya que esta es es contraria de la electronegatividad.
ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS HALOGENOS
Los halógenos son los siguientes: flúor, cloro, bromo,yodo y ástato.

Flúor: 1s2/2s2 2p5
Cloro: 1s2/2s2 2p6/3s2 3p5
Bromo: 1s2/2s2 2p6/3s2 3p6/4s2 3d10 4p5
Yodo: 1s2/2s2 2p6/3s2 3p6/4s2 3d10 4p6/5s2 4d10 5p5
Ástato: 1s2/2s2 2p6/3s2 3p6/4s2 3d10 4p6/5s2 4d10 5p6/6s2 4f14 5d10 6p5

Como podemos observar tienen una característica muy curiosa, se nota que todos su configuración electrónica termina en 5. Esto ocurre porque forma un ion negativo -1por eso esa es su valencia.

El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H1 y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante,constituyendo aproximadamente el 73,9% de la materia visible del universo.2
En su ciclo principal, las estrellas están compuestas por hidrógeno en estado de plasma. El hidrógeno elemental es muy escaso en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar y en el momento enel que se necesita. El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.
Sus principales aplicaciones industriales son el refinado de combustibles fósiles (por ejemplo, el hidrocracking) y la producción de amoníaco (usado principalmente para fertilizantes).
NIVELES ENERGETICOS ELECTRONICOS...