Organica I



UNIVERSIDAD CATÓLICA DE HONDURAS
NUESTRA SEÑORA REINA DE LA PAZ


Catedrático: Ing. Ángela González

Alumna: Gina Martínez

Número de Cuenta: 1811199500185

Materia: Química I

Sección: 0901



Lugar: San Pedro Sula, Cortes.


Fecha: 28- Febrero-2013



Introducción

En el presente trabajo se realizaron 2 guías, con los temas más importantes y esenciales del capítulo7 y 12 del libro Ralph A. Burn.

En el inicio del documento se menciona ampliamente sobre la tabla periódica y sus elementos, y en algunos casos mencionamos propiedades físicas y químicas, su clasificación en la tabla periódica para ir entrando en el tema, y luego irnos sumergiendo dentro de los subtemas.
Al final del documento mencionamos la ley de Charles y Gay Lussac es una de los basesmás importante de los gases sabiendo que "la dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad.
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre lasparedes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio. El estudio sistemático del comportamiento de los gases les interesó a los científicos durante siglos.















TRABAJO DEL CAPITULO 7 y 12
CAPITULO 7
1. Explique porque el enunciado de la ley periódica ahora es en términos del numero atómico en vez de lamasa atómica
R. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.

2. ¿Cuál es el significado del número atómico?
R. El número atómicoes el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene.

3. ¿Qué es un periodo de elementos? Y ¿cuántos periodos hay?
R. Un periodo de elementos es aquel en que todos los elementos poseen el mismo último nivel de energía.Los periodos aparecen como filas en la tabla periódica, hay 7 en la tabla periódica). Los lantánidos y los actínidos pertenecen al periodo 6 y 7 respectivamente.

4. Escribe el nombre o familia de cada grupo e indica todos los elementos que forman esa familia.
R. Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el sistema recomendado por la IUPAC (International Uniónof Pure and Applied Chemistry) en 1985, que consiste en utilizar números arábigos. De esta forma la primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava que corresponde al grupo 18.
Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar los grupos, un sistema europeo y otro estadounidense, ambos cada vez más en desuso. Éstas emplean números romanos yletras. En el sistema europeo primero se pone el número romano y luego una A si el elemento está a la izquierda o una B si lo está a la derecha. En el estadounidense se hace lo mismo pero la A se pone cuando se trata de un elemento representativo (grupos 1, 2 y 13 a 18) y una B en el resto.
Se listan a continuación los grupos (entre paréntesis los antiguos sistemas europeo y estadounidense):
Grupo 1(IA): alcalinos
Grupo 2 (IIA): alcalinotérreos
Grupo 3 (IIIB): familia del Escandio
Grupo 4 (IVB): familia del Titanio
Grupo 5 (VB): familia del Vanadio
Grupo 6 (VIB): familia del Cromo
Grupo 7 (VIIB): familia del Manganeso
Grupo 8 (VIIIB): familia del Hierro
Grupo 9 (VIIIB): familia del Cobalto
Grupo 10 (VIIIB): familia del Níquel
Grupo 11 (IB): familia del Cobre o metales de acuñar...