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PRÁCTICA No. 1
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
OBJETIVO:
Observar la variación del volumen de un gas real a diferentes presiones, manteniendo masa y temperatura constantes, demostrando así la Ley deBoyle que expresa: PV = k.
FUNDAMENTO TÉORICO:
La ley de Boyle nos dice que la presión de un gas en un contenedor es inversamente proporcional al volumen de gas. Esto es si el volumen cambia, lapresión también cambia. Por lo tanto una cantidad de gas a una temperatura fija la presión del gas es inversamente proporcional al volumen y la forma de demostrarlo es graficando el inverso del volumen delgas contra la presión del gas.

MATERIAL Y EQUIPO DE LABORATORIO:
Por equipo de trabajo:
Papel milimétrico.
Vaso de pp de 150 mL.
Cinta adhesiva.
Jeringa
Laboratorio de Termodinámica:Pipeta pasteur
Tubo de jota
Mercurio
Soporte de madera para papel milimétrico
OPERATORIA:
El dispositivo consta de un tubo de vidrio en forma de Jota con una rama más corta cerrada en elextremo.
Se coloca inicialmente una cantidad suficiente para cubrir la parte curva del tubo en J. El aire que queda atrapado en la rama corta constituye el sistema en estudio, siendo la altura la cámara deaire "h" proporcional al volumen del mismo. Si la altura de la columna de mercurio en las dos ramas es la misma, la presión del aire en la cámara, corresponde a la presión atmosférica, que en laCiudad de Toluca tiene un valor de 558 mm Hg (en promedio); si el nivel de la rama abierta, es mayor que el de la rama cerrada, este debe tomarse en cuenta para conocer el valor de la presión del sistemay viceversa.
Para observar el comportamiento del sistema, a una presión mayor que la atmosférica, se vierte mercurio en la rama abierta. Se apreciará que la altura de la cámara de aire, se reduce alaumentar la presión.
La altura de la cámara de aire "h" y la diferencia de los niveles de mercurio "p" entre las dos ramas, se mide con facilidad utilizando una escala (papel milimétrico), en el...