Organización parte 2. Química I

Introducción.
La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayorcantidad de electrones en su estado neutro. Es ah esto lo que se va a basar esta actividad junto con ciertos puntos los cuales ayudaran a la comprensión de la posición de casa elemento en la tabla yde que están formados.
Descripción general de lo que se va a tratar en el documento.
Esta actividad se basa en la relación que tiene la configuración electrónica con la tabla periódica moderna,descripción de la evolución de las teorías tanto como modelo atómico, descripción del modelo cuántico, números cuánticos.
Lee cuidadosamente los puntos 5.8, 5.9, 5,10 y 5.11 del capítulo 5 del texto‘’Fundamentos de Química’’ de Zumdahl-Coste. Resuelve en tu libreta los ejercicios 49, 52 y 59 del texto citado.
49. Escriba la configuración electrónica completa para cada uno de los siguienteselementos:
Magnesio. Z: 12
1s2 2s2 2p6 3s2
Litio. Z: 3
1s2 2s1
Oxigeno. Z:8
1s2 2s2 2p4
Azufre. Z: 16
1s2 2s2 2p6 3s2 2p4
52. ¿A cuál elemento le corresponde a cada una de las siguientesconfiguraciones electrónicas?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Germanio.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Escandio.
1s2 2s2 2p6 3s2 2p4 Azufre.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5Yodo.
59. Utilizando el signo de gas noble anterior para indicar los electrones internos, escriba la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos:
Arsénico. Z: 33
1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Titanio. Z: 22
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
Estroncio. Z: 38
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Cloro. Z: 17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Conocimientos acerca de laconfiguración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna.
La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con...