Oro Y Etanol

Descripción cinética molecular:
El oro:

Según el modelo cinético molecular el oro al ser un solido se caracteriza por fuerzas de cohesión varias veces mayores que las de repulsión. Como consecuencia, los espacios entre una molécula y otra siguiente a esta son diminutos, el orden es perfecto y las partículas se mantienen en posiciones rígidas e inmóviles.
Las moléculas, átomos o iones ocupanposiciones específicas en una estructura con tres dimensiones (posee volumen propio). Cada partícula posee energía cinética suficiente como para vibrar alrededor de una posición de equilibrio pero no le permite el desplazarse desde su posición. La libertad de movimiento molecular es limitada y no pueden fluir libremente.

Etanol (alcohol etílico):

Tiene equilibrio entre las fuerzas decohesión y de repulsión. El orden de las partículas es inferior al del sólido y de corto alcance. Se forman grupos reducidos de partículas gracias a las fuerzas de cohesión encontradas tanto en el etanol como en otros líquidos. El orden aumenta cuando se disminuye la temperatura a valores próximos a la congelación ya que se reduce la energía cinética. Toda molécula de un líquido se encuentra dentro delcampo de atracción de las moléculas cercanas. Los espacios intermoleculares son mucho mas evidentes que en el estado sólido.
La energía cinética de las moléculas de un líquido es mayor que la energía cinética de las moléculas de un sólido y a la vez menor que la energía cinética de las moléculas de un gas, mientras estén a la misma temperatura. El valor de energía cinética es tal que no permite quelas moléculas salgan del campo de atracción de las restantes, pero es lo suficientemente elevada como para que las mismas puedan desplazarse, cambiando constantemente de posición. Esto significa que el volumen de un líquido no cambia pero si la forma del mismo, (esta depende del recipiente) y por ende los líquidos pueden fluir.
Cuando se hallan en reposo presentan una superficie planahorizontal, con un límite bien definido pero sin rigidez.
Las moléculas de un líquido poseen los tres grados de libertad, vibración, traslación y rotación, pero atenuados.

Fuerzas intermoleculares:
Atracciones dipolo-dipolo:
El etanol si tiene atracciones dipolo-dipolo ya que tiene una molécula polar, su punto ebullición es bajo y es soluble en agua casi en cualquier proporción incluso el etanolcombinado con agua a un 96% de concentración crea una solución azeotrópica que llega a la ebullición a una constante fija de 78,2 °C.
El oro no tiene atracciones dipolo-dipolo ya que su punto de ebullición es muy alto y al ser mezclado no llega a temperaturas constantes de ebullición.
Las atracciones dipolo-dipolo son una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares deuna misma molécula si ésta es de gran tamaño. Las moléculas que son dipolos tienden a atraerse entre sí cada vez que la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.
En un líquido las moléculas están normalmente muy cercanas entre sí y tienden a atraerse por sus fuerzas intermoleculares. Las moléculas tienen que tener suficiente energía para poder vencer esas fuerzas deatracción, y hacer que el líquido pueda entrar en un estado de ebullición. Si se requiere más energía para vencer las atracciones de las moléculas del líquido A que aquéllas entre las moléculas del líquido B, el punto de ebullición de A es más alto que el de B. Recíprocamente, menores atracciones intermoleculares dan pie a puntos de ebullición más bajos.
En el dibujo anexado 1 se muestran como secrean estas interacciones.

Interacciones iónicas:
En el etanol existen las interacciones iónicas cuando es combinado con ciertos elementos.
El oro al ser combinado con ciertos elementos crea uniones electrostáticas por ende si tiene interacciones iónicas.
Las interacciones iónicas son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo...