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FACULTAD DE CIENCIA






LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
DQUI 1022 SECCIÓN T50
Preparación de Complejos de Cobalto (III)
PARTE II





INTEGRANTES
Oscar Castillo
Jimena Sáez


DOCENTE
Margarita Freudenberg

FECHA

05/11/2014INTRODUCCION:

Los elementos metálicos tienden a perder electrones en sus reacciones químicas, lo que da lugar a iones metálicos, sin embargo estos cationes, no existen en forma aislada; por lo regular interactúan con aniones, que con sus electrones no compartidos actúan como bases de Lewis y se puede asociar covalentemente al centro metálico.
Estas especies se conocen como complejos; los compuestosque los contienen se denominan compuestos de coordinación y las moléculas o iones que rodean a un ion metálico en un complejo se conoce como agente acomplejante o ligando.
Los ligandos necesitan para su unión con el metal al menos un par de electrones sin compartir que sean capaces de coordinarse al ion metálico. Los ligandos los podemos clasificar de acuerdo al número de átomos donadores comoligandos monodentados (un solo punto de unión al metal) o polidentados (tienen dos o más uniones simultáneamente).
El número de coordinación de un complejo es el número total de átomos que actúan como donadores que el ion metálico central sea capaz de coordinar y depende, entre otros factores, del tamaño del ion metálico y de los ligandos.
Como objetivos de este práctico tenemos: elaborarlas síntesis de los complejos a trabajar; calcular el porcentaje de rendimiento de la muestra obtenida. Aplicar conocimientos de química general para obtención de cálculos y demás actividades numéricas.

MATERIALES:

● Matraces Erlenmeyer 100 ml ; 100 ml
● Bomba de vacío
● Matraz Kitasato
● Embudo para filtración al vacío
● Vaso de Precipitados 500 ml
● Papel de filtro corriente
●Balanza granataria
● Papel pH indicador
● Pipetas graduadas
● Mechero
● Trípode y soporte universal


REACTIVOS:

Disolución de amoniaco al 20 % (v/v)
Ácido oxálico al 10 % (m/v)  H2C2O4
Oxálato de amonio p.a. (NH4)2C2O4 . H2O
Etanol  C2H6O






PROCEDIMIENTO:

1) Se pesó 0,5 g del producto obtenido en el proceso anterior (cloruro de cloropentamino cobalto (III)) y se pusoen un matraz Erlenmeyer de 100 mL, con 5 mL. de agua destilada y 5 mL de amoniaco al 20% (v/v). Se calentó al baño maría con agitación constante hasta la total disolución del sólido.

2) Luego se filtró con un filtro de pliegues, se echó el producto filtrado en un matraz Erlenmeyer de 100 mL y se añadió lentamente ácido oxálico hasta comprobar con un papel de tornasol que su pH fuera ácido.3) Después, se agregaron 0,2 g de oxalato amonio y se agitó calentando ligeramente, hasta la completa disolución del sólido.
4) Finalmente se añadieron 5 a 10 mL de etanol con lo que se formó un precipitado. Éste se filtró al vacío, se lavó con etanol, se secó al ambiente por 10 minutos y se pesó el producto obtenido.


RESULTADOS:

A continuación se procederá a interpretar los resultadosobtenidos a partir del procedimiento experimental:

Preparación de oxalato de aquo-pentamino cobalto (III) tetrahidratado
Se pesó 0.51 gramos del producto obtenido del practico anterior, el cual era la muestra B (cloruro de cloropentamino cobalto (III)) y se pusieron en un matraz de 100 ml, junto a 5 ml de agua destilada y 5 ml de amoniaco; lo calentamos a baño maría para la disolucióncompleta de los sólidos.
El color obtenido en este paso fue el morado; ya que la muestra una vez diluido al 100 % aprox. Se tornó morada.

La reacción para el este paso fue:
[Co (NH3)5 Cl] Cl2 + 3NH3 +3H2O -- Co (NH3)5 (OH)3 + 3NH4Cl

Luego se filtró la muestra obtenida en el paso anterior, donde se filtró hacia un Erlenmeyer de 100 ml y agregamos acido oxálico, lo que torno el filtrado de...