osmolaridad

Universidad de Guadalajara
Centro Universitario de los Altos


Maestro: Dr. Héctor Jesús Iñiguez Castellanos

Materia: Fisiología

Semestre: 2do semestre.

Tema: definición de OsmolaridadLa osmolaridad
La osmolaridad es el número de osmoles por litro de solución, en tanto que la osmolalidad es el número de osmoles por kilogramos de solvente. Por tantola osmolaridad se ve afectada por el volumen de diversos solutos en la solución y por la temperatura, en tanto que la osmolalidad no se afecta.
Osmolaridad. Debido a la dificultad de medir loskilogramos de agua de una solución, que es necesario para determinar la osmolalidad, en su lugar se utiliza la osmolaridad, que es la concentración osmolar expresada en osmoles por litro de solución en lugarde osmoles por kilogramo de agua.
Aunque en sentido estricto son los osmoles por kilogramo de agua (osmolalidad) los que determinan la presión osmótica, para las soluciones diluidas como las que seencuentran en el cuerpo las diferencias cuantitativas entre la osmolaridad y la osmolalidad son menores de 1%. Como es mucho más practico medir la osmolaridad que la osmolalidad, ésta es la prácticahabitual en casi todos los estudios fisiológicos.
Osmolalidad: el osmol. Para expresar la concentración de una solución en función del número de partículas se utiliza la unidad denominada osmol enlugar de gramos.
Un osmol es un peso molecular-gramo de un soluto osmóticamente activo. Por tanto, 180 g de glucosa, que es el peso molecular-gramos de la glucosa, son equivalentes a un osmol de glucosaporque la glucosa no se disocia en iones. Por el contrario, si un soluto se disocia en dos iones, un peso molecular-gramo del soluto se convertirá en dos osmoles porque el número de partículasosmóticamente activas es ahora el doble que en caso del soluto disociado. Por tanto, cuando está totalmente disociado, un peso molecular-gramo de cloruro sódico, 58,5g, es igual a dos osmoles.
Así, se...