osmolaridad

OSMOLARIDAD
La osmolaridad es la medida usada por biólogos, farmacéuticos, médicos, enfermeros, odontólogos y veterinarios para expresar la concentración total (medidaenosmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presiónosmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. En la osmolalidad (véase que es diferente a osmolaridad), la concentración queda expresada comoosmoles por kilogramo de agua, referentes también a algunas sustancias específicas.1
Ejemplos
La osmolaridad normal de los fluidos corporales es de 281 miliosmoles (0,281osmoles) por litro de solución, similar a una solución al 0,9% de NaCl.
Una solución o disolución de NaCl y nitrato 0,1 M daría 0,1 moles de Na+ y 0,1 moles de Cl– por litro, siendosu osmolaridad 0,2. Si esa disolución se inyecta a un paciente sus células absorberían agua hasta que se alcanzase el equilibrio, provocando una variación en la presiónsanguínea.

La osmolaridad plasmática es la concentración molar del conjunto de moléculas osmóticamente activas en un litro de plasma. La Osmolalidad es lo mismo, pero referido a 1 Kgde agua.
Mientras que para soluciones muy diluídas o con solamente moléculas muy activas osmóticamente, ambos conceptos son similares, este no es el caso del plasma, donde haygran cantidad de moléculas grandes (proteínas y lípidos fundamentalmente) que, en razón de su gran peso molecular, son proporcionalmente poco activas osmóticamente, mientrasque sí pesan, por lo que el plasma contiene aproximadamente un 7% de aquellas, que ocupan espacio en ese litro, por lo que la cantidad de agua disminuye (hasta aprox. un 93%).