Osmosis

INFORME DE TRABAJO PRÀCTICO Nº 22

ÓSMOSIS


Objetivo:

Observar el fenómeno de ósmosis a través de una membrana de diálisis
Diseñar un osmómetro sencillo para comparar la presión osmóticade soluciones de diferente concentración


Materiales:

Vasos de precipitados
Pipetas de 5 ml
Membrana de diálisis
Pie universal
Agarraderas de buretas
Solución saturada de sacarosaSolución 1 % m/v de sacarosa


Procedimiento

Armar un osmómetro de la siguiente manera:

1- Corte un trozo de membrana de diálisis (10 a 15 cm.), sumergida en agua
destilada durante unosminutos y abrirla. Uno de los extremos de la membrana de diálisis adherirlo a la punta de una pipeta de 5 ml mediante una bandita de goma
El otro extremo de la membrana se ata con un hilo.
Armaren paralelo un sistema similar






2- Agregar 10 ml de solución “A”, a una de las pipetas preparadas y 10 ml de una
Solución “B”, a la otra pipeta.

3- Sumergirlas en un vaso deprecipitado con agua destilada enrasando el menisco
de la pipeta con la superficie acuosa del vaso de precipitado

4- Indicar la diferencia de volumen al cabo de 30 minutos en ambas solucionesResultado


Discusión y Conclusión


- La osmosis es el paso del agua a través de una membrana semipermeable de forma que la solución de menor concentración de soluto pasa a través dedicha membrana a la solución de mayor concentración de soluto

- Es decir de mayor potencial hídrico a menor potencial hídrico.
Esto ocurre sin gasto de energía, ya que se produceespontáneamente.

- Las soluciones pueden llegar a equilibrarse aunque no siempre sucede. Dependiendo de las condiciones del medio ambiente.

ISOTONICA: (medio liquido). Es la misma cantidad departículas (soluto), dentro de la célula, como en el medio exterior.

HIPERTONICO: Si la solución es hipertónica el líquido tiende a salir de la célula, hacia la solución hipertónica.
En células...