Osmosis
Páginas: 2 (425 palabras)
Publicado: 3 de marzo de 2013
Se conoce con el nombre de OSMOSIS, al
desplazamiento que realiza el agua por
medio de una membrana semipermeable.
Se genera un flujo de partículas solventes de
mayor concentración hacia uno demenor
concentración, es decir, en contra del
gradiente.
Pero es un caso especial de difusión simple
por que no requiere gasto de energía (ATP).
∏= Presión
osmótica.
n=Moles de soluto.
M= Molaridad.
R= Constante de los
gases.
T= Temperatura en
Kelvin.
PV = nRT Despejando
presión
P = nRT/V
n/v = Molaridad o sea M
P= (n/v)RT=M.R.T
P= M.R.T
Si a la presiónle llaman
∏
∏= M.R.T
Hallar la presión Osmótica ∏ de una solución de
glucosa que contiene 12 g de la sustancia en 500
ml de solución a una temperatura de 298 K. (Peso
Molecular-Glucosa:180 g).
Formula ∏= M.R.T
∏= (n/v)RT
n= 12 gramos/ (180 gramos/mol)
V: 0.5 Litros
R: 0.082 atm-L/mol-Kelvin
T: 298 Kelvin
RTA: ∏= 3.22atm
∏= M.R.T
∏= 0.132* 0.082* 298
∏=3.22atm
.
Azúcar y agua
Agua pura
Fig 2. experimento de osmosis
Se prepara agua
azucarada en una
bolsita o tubito que sea
semipermeable y se
introduce en un vaso
con aguapura.
La solución ascenderá
indicándonos que el
agua en los alrededores
logró entrar a la bolsa.
La membrana plasmática de los eritrocitos igual que sucede con la de otras células tiene
lapropiedad de ser una membrana
semipermeable, es decir, que permite la
difusión de agua a través de ella, pero no la
de las sales minerales disueltas en el agua.
Por el fenómeno de la ósmosis, elagua tiende
a pasar del medio en el que se encuentran las
sales más diluidas, al medio en el que se
encuentran más concentradas, hasta igualar
la concentración (y por tanto la presión
osmótica) deambos medios.
Fig 3. Eritrocito normal
Una solución en que
las células están
equilibradas
osmóticamente se
llama Isotónica.
El sistema se mantiene
estable.
El agua sale del...
desplazamiento que realiza el agua por
medio de una membrana semipermeable.
Se genera un flujo de partículas solventes de
mayor concentración hacia uno demenor
concentración, es decir, en contra del
gradiente.
Pero es un caso especial de difusión simple
por que no requiere gasto de energía (ATP).
∏= Presión
osmótica.
n=Moles de soluto.
M= Molaridad.
R= Constante de los
gases.
T= Temperatura en
Kelvin.
PV = nRT Despejando
presión
P = nRT/V
n/v = Molaridad o sea M
P= (n/v)RT=M.R.T
P= M.R.T
Si a la presiónle llaman
∏
∏= M.R.T
Hallar la presión Osmótica ∏ de una solución de
glucosa que contiene 12 g de la sustancia en 500
ml de solución a una temperatura de 298 K. (Peso
Molecular-Glucosa:180 g).
Formula ∏= M.R.T
∏= (n/v)RT
n= 12 gramos/ (180 gramos/mol)
V: 0.5 Litros
R: 0.082 atm-L/mol-Kelvin
T: 298 Kelvin
RTA: ∏= 3.22atm
∏= M.R.T
∏= 0.132* 0.082* 298
∏=3.22atm
.
Azúcar y agua
Agua pura
Fig 2. experimento de osmosis
Se prepara agua
azucarada en una
bolsita o tubito que sea
semipermeable y se
introduce en un vaso
con aguapura.
La solución ascenderá
indicándonos que el
agua en los alrededores
logró entrar a la bolsa.
La membrana plasmática de los eritrocitos igual que sucede con la de otras células tiene
lapropiedad de ser una membrana
semipermeable, es decir, que permite la
difusión de agua a través de ella, pero no la
de las sales minerales disueltas en el agua.
Por el fenómeno de la ósmosis, elagua tiende
a pasar del medio en el que se encuentran las
sales más diluidas, al medio en el que se
encuentran más concentradas, hasta igualar
la concentración (y por tanto la presión
osmótica) deambos medios.
Fig 3. Eritrocito normal
Una solución en que
las células están
equilibradas
osmóticamente se
llama Isotónica.
El sistema se mantiene
estable.
El agua sale del...
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