Oxacidos

OXACIDOS: combinaciones ternarias que resultan de la union de un 
OXIDO NO METALICO (oxido no basico o acido) + AGUA
Nomenclatura:
1.- La palabra ácido.
2.- Nombre del no metal terminado en osoe ico según su número de oxidación ( oso para la menor valencia e ico para la mayor valencia ).
3.- En caso de existir 4 ácidos diferentes con el mismo elemento, se recurre a los prefijos hipo yper.
ejemplo

S02 + H20 = H2S03 ACIDO SULFUROSO
SO3 + H20 = H2SO4 ACIDO SULFURICO

Cl2O + H20 = H2Cl2O2 = HClO ACIDO HIPOCLOROSO
Cl2O3 + H20 = H2Cl2O4 = HCLO2 ACIDO CLOROSO
Cl2O5 + H20 = H2Cl2O6= HClO3 ACIDO CLORICO
Cl2O7 + H20 = H2Cl2O8N= HCLO4 ACIDO PERCLORICO

HIDROXIDOS:
Los hidróxidos o bases son sustancias que se forman cuando reaccionan los óxidos metálicos con el agua.
OXIDOMETÁLICO + AGUA HIDRÓXIDOS

Se caracterizan porque llevan en su molécula el ión OH – 1 llamado hidroxilo u oxhidrilo.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
1.- Se escribe la palabra hidróxido.
2.-Enseguida el nombre del metal con la terminación “oso” para el catión con menor carga; y con la terminación “ico” para el catión con mayor carga.

hidroxido ferroso Fe(OH)2
hidroxido ferrico Fe(OH)3NOMENCLATURA STOCK:
1.- Se escribe la palabra hidróxido.
2.- Enseguida el nombre del metal con su numero de oxidaciion.

hidroxido de fierro II Fe(OH)2
hidroxido de fierro III Fe(OH)3HIDRACIDOS:
Son ácidos binarios que no contienen oxígeno en su molécula. Se forman por combinación del hidrógeno con un no metal.(S -2, Br -1, yodo -1, Cl -1, F -1, P -3, CN -1, Se -2, Te -2)Nomenclatura:
1.- La palabra ácido
2.- El nombre del no metal terminado en “ hídrico “

EJEMPLOS:
HCl ácido clorhídrico H I ácido yodhídrico
H2S ácido sulfhídrico H2Te ácido telurhídrico
HBr ácidobromhídrico 
H2Se ácido selenhídrico
H F ácido fluorhídrico H3P ácido fosfhídrico
HCN ácido cianhídrico

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