Oxidación de los alcoholes

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Los alcoholes pueden experimentar reacciones de deshidratación para formar alquenos, oxidaciones para dar cetonas y aldehídos, sustituciones para crear haluros de alquilo, y reacciones de reducciónpara producir alcanos. Se pueden utilizar para elaborar ésteres y éteres

La oxidación  de un alcohol implica  la  pérdida  de  uno  o  más  hidrógeno  (hidrógenos  a)  del  carbono  que  tiene  el grupo  -OH.  El  tipo  de producto  que  se  genera  depende  del  número  de  estos  hidrógenos  a  que  tiene  el  alcohol,  es  decir,  si  es primario  secundario  o  terciario.

* Unalcohol  primario  contiene  dos  hidrógenos,  de modo que  puede  perder  uno  de  ellos  para  dar  un  aldehído, Ambos,  para formar un ácido  carboxílico.
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(En condicionesapropiadas, veremos  que  el propio  aldehído puede  oxidarse  a  ácido  carboxílico.)
* Un  alcohol  secundario  puede  perder su  único  hidrógeno a para  transformarse en  una  cetona.
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* Un alcohol  terciario  no  tiene  hidrógeno a,  de  modo que  no  es  oxidado.  (No obstante,  un  agente  ácido  puede  deshidratarlo  a  un  alqueno  y  oxidar  luego  éste.)
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Cuando los alcoholes se ponen en presencia de oxidantes, como cromatos o permanganatos, que no desintegran la molécula, pueden reaccionar de diferentes formas. La oxidación de losalcoholes primarios, secundarios o terciarios podrá producir o no, aldehídos o cetonas, dependiendo de los hidrógenos presentes en el carbono unido al grupo hidroxilo del alcohol. Los alcoholes primarioscuentan con dos hidrógenos en el carbono del hidroxilo y los alcoholes secundarios conservan sólo uno, y los terciarios carecen de hidrógenos en el carbono hidroxilado. Todos estos carbonos hidroxiladosse encuentran parcialmente oxidados por "perder" un electrón de enlace hacia el oxígeno electronegativo. Entonces, los alcoholes se oxidarán cuando el carbono hidroxílico pierda un segundo electrón...
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