Oxidación de los metales y propiedades periódicas

Aldana Méndez Alejandra
Reporte

Oxidación de los metales y propiedades periódicas
Objetivo:
Identificar las especies químicas que se oxidan y las que se reducen.
Determinar como influyen laspropiedades periódicas en las reacciones REDOX, así como predecir las reacciones que se llevaran a cabo.
Mapa conceptual
En esta práctica veremos principalmente 4 conceptos los cuales son:

Diagrama de lapráctica
Cuestionario y tarea
*Cuestionario:
1.- Ordena los cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más resistente a la oxidación:
Na, Mg, Sn, Ag, Pt.
2.- Dispón a estos metales, delreductor más fuerte al reductor más débil:
Na, Mg, Sn, Ag, Pt.
3.- Consulta en las tablas de los apéndices de este manual los valores de algunas de sus propiedades periódicas (energía de ionización,electronegatividad y radio iónico); posteriormente elabora una ordenación elemental para cada propiedad, del valor más bajo al valor más alto.
Energía de ionización: Electronegatividad:Radio iónico:
Na Na Mg
Sn Mg SnAg Sn Pt
Mg Ag Na
PtPt Ag
4.- Analiza las secuencias obtenidas a partir de las propiedades periódicas que se consideraron. ¿Cuál de estaspropiedades varía igual que la tendencia a la oxidación?
El radio iónico
5.- La tendencia a la oxidación se cuantifica mediante el potencial rédox (E°).
Busca entre los apéndices los valores de E° paralos pares Mn+/M°.
Mn2+ + 2e- Mn = -1.029

6.- Grafica los valores de E° contra los de las propiedades periódicas que consultaste en la pregunta 3. ¿Cuál propiedad da lugar a la mejor...