Oxidacion De Los Metales Y Propiedades Periodicas

Universidad Nacional Autónoma de México

FACULTAD DE QUÍMICA


Inorgánica


Práctica 1 “oxidación de los metales y propiedades periódicas”





Objetivo:
Que mediante la experimentación de diferentes elementos de la tabla periódica se puedan entender algunas de sus propiedades e identificar similitudes y diferencias


Problema:
Cuál de las propiedadesperiódicas de los elementos varían igual que su tendencia a oxidarse


Hipótesis:
El radio atómico, su electronegatividad, su afinidad electrónica, su primera energía de ionización son propiedades periódicas las cuales son importantes para poder entender con que se está trabajando


Investigación previa:
-Radio atómico:
En una familia o grupo vertical de la tabla periódica delos elementos representativos, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo a medida que lo electrones van ocupando capas mas alejadas del núcleo.

Conforme recorremos un periodo de izquierda a derecha de la tabla periódica, el radio atómico de os elementos representativos disminuye cada vez que agregamos un protón al núcleo y un electrón a una capa particular.

En los elementos detransición las variaciones no son tan regulares porque los electrones van ocupando una capa interna, sin embargo la tendencia general de disminución del radio atómico continua conforme vamos recorriendo los metales del bloque “d” a los de ”f”.

El radio de todos los elementos de transición es mas pequeño que el de los elementos del grupo 1ª, 2ª del mismo periodo del que se procede.-Energía de ionización:
La primera energía de ionización, también se conoce con el nombre de potencial de ionización; la cantidad mínima de energía que se necesita para separara el electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso para formar un ion cargado. La segunda energía de ionización es la cantidad de energía que se necesita para separar el segundo electrón para un elemento dado (lasegunda energía de ionización es mayor que la primera energía de ionización)

-Electronegatividad:
Es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer un electrón hacia sí mismo cuando esta combinado químicamente con otro átomo, los elementos con valores elevados de electronegatividad suelen ganar electrones para formar aniones y los elementos con valores bajos suelen perderelectrones para formar cationes. La electronegatividad de los elementos se expresa en una escala un poco arbitraria llamada escala de Pauling


Planeación experimental:
1. A cada uno de los elementos de los cinco tubos de ensaye añade, con mucho cuidado aproximadamente 1ml de agua destilada. Separa en los tubos que hubo reacción y anota a cuales metales corresponden. En el tubo quehubo reacción, acerca rápidamente la boca del tuvo a la flama del mechero. Al tubo donde hubo reacción, añade unas gotas de indicador universal para confirmar los productos de la reacción
2. A los tubos que no han reaccionado, caliéntalos suavemente con el mechero. selecciona el o los tubos en los que observaste algún cambio y anótalo. Agrega en el o los tubos una gota de indicadoruniversal
3. A cada uno de los tubos que no ha habido reaccionado deséchales el agua y agrégales con cuidado unas gotas de acido clorhídrico concentrado aparta el o los tubos donde hubo reacción y registra tus observaciones.
4. A los metales que no han reaccionado elimínales la disolución de acido clorhídrico que contienen y enjuágalos muy bien con agua destilada asegurándote que eliminaslos iones de cloruro por completo ( para esto cuando consideres que están libres de cloruro agrega agua destilada y una gota de nitrato de plata si aparece una turbidez vuelve a lavar hasta que desaparezca), entonces solo hasta entonces agrégales 1ml de acido nítrico concentrado y calienta ligeramente sobre el mechero y anota tus observaciones .


Material.

-cinco tubos de ensaye...