Oxidación y Corrosion De Metales

Oxidación vs. Corrosión
“Los compuestos se clasifican en inorgánicos y orgánicos. Una forma sencilla de clasificar los compuestos inorgánicos es a partir de los compuestos que se obtienen cuando loselementos reaccionan con el oxígeno y con el agua, dependiendo de si son metales o no metales.”1
La oxidación es una reacción en la que la carga electrónica de un átomo se vuelve más positiva. Eloxígeno es un compuesto altamente reactivo: es un oxidante. Esto quiere decir que tiende a atraer electrones de otros compuestos con gran facilidad. Aunque la oxidación comprende de todas las reaccionesen las que un elemento o compuesto gana oxígeno, no se limita a aquellas en las que interviene el oxígeno.
Un no metal es aquel que con oxígeno produce un óxido ácido o anhídrido y este al contactocon el agua produce un ácido. Un metal, en contacto con el oxígeno produce un óxido básico y este con agua produce una base.
Un ejemplo del último es la oxidación del hierro. Sabemos que el hierro esun metal, por lo tanto en contacto con oxígeno, se producirá un óxido básico o metálico. Pero también existe una forma de que reaccione un metal con otras sustancias y aún así se dé el proceso deReducción-Oxidación. La electrolisis es un proceso en el que a una disolución se le pasa corriente eléctrica formando iones que migran hacia los electrodos o regiones que tienen carga positiva onegativa. Con este proceso se protege un material contra la oxidación y se le llama protección catódica. Un ejemplo de ello es el acero inoxidable.
Cuando un metal se pone en contacto con el aire y lahumedad, ocurre un fenómeno llamado corrosión en el que se observa en la superficie del metal un polvo. En el caso del hierro se conoce como herrumbre: óxido de hierro hidratado. El acero es en su mayoríahierro y es el compuesto que se oxida. Si es un acero aleado, la oxidación ocurrirá de manera o rapidez diferente en los demás metales, pero siempre se van a oxidar.

Fuentes:
1Blank Sánchez,...