oxidacion y reduccion

ENSAYOS DE OXIDACIÓN
REDUCCION

1): OBJETIVO:
Determinar las variaciones de color
2): FUNDAMENTO:
En las reacciones de óxido reducción llamada también reacción de redox se producen cambiosquímicos donde el oxidante se reduce y el reductor se oxida. Se debe consultar tablas de las diferentes sustancias y los grados de oxidación que presentan. Observamos estos hechos en el trabajo deexperimentación y comparamos con los datos teóricos.
3): MATERIALES EQUIPO, REACTIVOS USADOS:
3 tubos de ensayo
Gradillas
Espátulas
Matraz de erlenmeyer
Vasos de precipitación
Permanganato depotasio
Di-cromato de potasio
Hipoclorito de sodio
Sulfato ferroso
Oxalato de amonio
Yoduro de sodio
Solución de almidón de 2%
Ácido sulfúrico diluido

4): PROCEDIMIENTO:
Para realizar la prácticase debe colocar en él:

-primer tubo de ensayo permanganato de potasio. + Oxalato de amonio cambia de violeta
Blanco














–El segundodi-cromato de potasio. + Sulfato ferroso cambia amarillo a blanco






-En el tercero hipoclorito de sodio + yoduro de sodio






*Y Se acidifica a lostres tubos con acido sulfúrico, y se observa los cambios que se realizan, y luego se añade









3): Se trabajó con el trece tubos donde se produjo la reducción de hipoclorito de sodio y laoxidación de yoduro de sodio a yodo que debe confirmarse añadiendo solución de almidón al 2% con lo que aparece un color azul y si existe presencia de yodo
-en el tercer tubo después de las tresmesclas que son hipoclorito de sodio + ácido sulfúrico + yoduro de sodio se agrega el almidón para ver si avía yodo y cloro
6): CUESTIONARIO:
1): ¿Por qué al verter la solución de permanganato depotasio, di-cromato de potasio sobre la solución de oxalato de amonio, sulfato ferroso o alcohol hay cambios de color?
R: si ay cambio de color por que el di-cromato de potasio se oxida
2): ¿Que le...