Oxidación De Metales

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

Laboratorio de Química Inorgánica I

Practica 3

“Oxidación de metales y propiedades periódicas”

Objetivos:
• Clasificara distintos metales de a cuerdo a su tendencia a oxidarse.
• Relacionar el fenómeno de oxidación con las propiedades periódicas de los metales.
• Observar si hay reacción de los metales alagregar H2O, HCl y HNO3.

Problema:
Observaremos si ocurre reacción a 5 metales diferentes (Ag, Sn, Na, Pt y Mg) al agregar H2O, HCl o HNO3 (que son agentes oxidantes de distinta fuerza), a su vezrelacionaremos lo observado con propiedades periódicas de los mismos.

Hipótesis:
• Revisando las tablas de potencial de reducción de las sustancias usadas podemos decir que:
1. ConH2O solo reaccionarán el Na y Mg.
2. Con HCl reaccionará: Sn.
3. Con HNO3 reaccionará Ag.
4. El Pt no reaccionará con ninguna de los 3 agentes oxidantes.

Observaciones:• Reacción 1: Na(s) + H2O(l) NaOH(ac) + H(g)
Al agregar Na al agua se produjo efervescencia y calor, al acercar la boca del tubo de ensayo a la flama se produjo una pequeñaexplosión. Se forma una disolución blanca

• Reacción 2: Mg(s) + 2H2O(l) + calor Mg(OH)2(ac) + H2(g)
Al agregar el Mg al agua no se produjo cambio, pero al calentar el tubo deensayo se apreció efervescencia; agregamos indicador universal y obtuvimos un color verde-azul oscuro.

➢ El Sn, Ag y Pt no reaccionaron al agregar H2O ni al calentarlos.

• Reacción 3:Sn(s) + 2HCl(ac) SnCl2 + H2(g)
Al agregar HCl al Sn se aprecia efervescencia y se forma una disolución incolora.

➢ El Ag y Pt no reaccionaron con HCl.

• Reacción 4:Ag(s) + 2HNO3(ac) + calor AgNO3(ac) + NO2(g) + H2O(l)
No se aprecia cambio en Ag al agregar HNO3, pero al calentar se observa una efervescencia y la aparición de un gas amarillo-café, la...