Oxido cúprico

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Universidad de Tarapacá Química Inorgánica
Facultad de Ciencias
Departamento de Química

INTRODUCCIÓN

El óxido de cobre (II) u óxido cúprico (CuO) es el óxido de cobre de mayor número de oxidación. Se presenta como masas terrosas o polvos negros amorfos de estructura iónica. En la naturaleza aparece como los metalestenorita (de color negro en cristales triclinicos) y melaconita en cristales hexagonales o cúbicos.

A temperatura ambiente el óxido cúprico es estable al aire y a la humedad. Además es insoluble en agua y en alcohol pero muy soluble en ácidos.

Este compuesto se puede obtener por calentamiento de cobre en aire, sin embargo en este caso se forma con algo de óxido de cobre (I), poresta razón es conveniente realizar la síntesis a través de una serie de procesos sencillos que se llevan a cabo en el presente laboratorio.

OBJETIVOS

• Realizar el procedimiento adecuado para la síntesis del óxido de cobre II.
• Adquirir mayor destreza en algunas técnicas fundamentales de laboratorio.
• Realizar cálculos estequiométricos para determinar el rendimiento yporcentaje de error de la preparación.

PRECAUCIONES

• El hidróxido de sodio es una sustancia corrosiva. Aunque la solución no sea muy concentrada se debe tener precaución al manipularlo.

• En la reacción del cobre metálico con el ácido nítrico, se forma monóxido de nitrógeno, gas incoloro muy tóxico que reacciona rápidamente con el oxígeno del aire formando NO2. La exposición a cortoplazo en altos niveles causa daños en las células pulmonares, mientras que la exposición a más largo plazo en niveles bajos de dióxido de nitrógeno puede causar cambios irreversibles en el tejido pulmonar similares a un enfisema. Por lo tanto se debe trabajar bajo campana.

• Los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico son muy corrosivos y pueden provocar quemaduras graves. Además liberanvapores tóxicos, por lo tanto se debe trabajar bajo campana.

• El amoníaco es irritante a la piel, los ojos, la nariz, la garganta y los pulmones. La exposición a altas concentraciones puede producir quemaduras graves.

• No pesar objetos caliente. Además del daño que se pueda causar a la balanza, la pesada será incorrecta.

• Tener extrema precaución al manejar el crisol caliente.Para evitar cualquier quemadura utilizar pinza de madera.

• Cuando se calcina el crisol con muestra en su interior tener cuidado que su boca no esté orientada hacia lugares donde se encuentre alguna persona.

MATERIALES

• 1 vaso de precipitados 500 mL

• 1 vaso de precipitados 250 mL

• 1 varilla de agitación

• 1 pisceta

• 1 embudo analítico

• 1matraz Kitazato

• 1 mechero Bunsen

• 1 trípode con triángulo para crisol

• 1 crisol con tapa

• 1 pinza

• 3 tubos de ensayos

• 1 pipeta graduada 10mL

• 1 vidrio reloj

• 1 matraz Erlenmeyer

ENSAYOS REALIZADOS Y RESULTADOS

Síntesis del Óxido Cúprico

• Pesar 0,5 g de trozos de cobre metálico en un vidrio reloj y luego colocarlos en unmatraz Erlenmeyer limpio.

Masa Cobre: 0,5 g

• Agregar al matraz ácido nítrico concentrado agitando lentamente (Bajo campana).

Determinación del volumen de ácido nítrico que se debiera ocupar:

3Cu°(S) + 8HNO3(conc) ---------------> 3Cu(NO3)2(ac.) + 2NO(g) + 4H2O(l)

190,5 g de Cu -----> 504 g de HNO3 X= 1,323 g de HNO3

0,5 g de Cu-----> X

Concentración y densidad de HNO3(conc.) : 69% p/p ; 1,41 g/mL

69 g de HNO3 ------> 100 g solución X= 1,9174 g de solución

1,323 g de HNO3 ------> X

Densidad = masa Volumen = masa Volumen: 1,9174 g = 1,3598 mL de HNO3 ≈1,36 mL de HNO3(conc.)

volumen densidad 1,41 g/mL

- A esta cantidad...