Oxido De Calcio

DEDICATORIA

Este trabajo va dedicado a mi madre porque gracia a ella se hizo posible , gracias porque ella logro como madre en la vida formar una microempresa con este producto tan eficiente
Gracias por todas tus enseñanzas mami

PRESENTACION
Este trabajo que desarrollamos a continuación nos dará a conocer sobre la cal también llamado oxido de calcio su proceso sus tipos , sus usos
Hoyen día es necesario conocer como futuros ingenieros los procesos de los diferentes productos con los cuales podemos usar para obtener buenos resultados en los procesos de productos principales y básicos para el ser humano












INTRODUCCION
La materia prima para la obtención de la cal más utilizada fue la abundante cantidad de costras de carbonato cálcico (CaCO3), conocidas como caliches, existentes en las zonas de costa y en puntos concretos del interior de Gran Canaria. El caliche es una roca, de origen químico mecánico, que se va formando al evaporarse o precipitarse el carbonato cálcico del terreno. Ocupa grandes extensiones por lo que facilita la ubicación de los hornos junto a esta materia prima.
Las costras de caliche afloran sólo en aquellosespacios más áridos, donde se ha producido una calcificación del suelo que da lugar a la formación de los nódulos de carbonato cálcico que afloran en superficie. Su aparición está ligada al lavado en profundidad de los suelos en ambientes más o menos salinos, provocando así la aparición de la conocida como piedra de cal. La quema del carbonato cálcico a unas temperaturas que oscilan entre los 900 º y1000 º C la convierten en óxido de cal o cal viva, desprendiendo en la combustión anhídrido carbónico.








OXIDO DE CALCIO O LA CAL

¿QUE ES LA CAL?
La cal es un elemento cáustico, muy blanco en estado puro, que proviene de la calcinación de la piedra caliza. La cal común es el óxido de calcio de fórmula CaO, también conocido como cal viva. Es un material muy utilizadoen construcción y en otras actividades humanas. Como producto comercial, normalmente contiene también óxido de magnesio, óxido de silicio y pequeñas cantidades de óxidos de aluminio y hierro.
La cal se puede obtener normalmente por descomposición térmica de materiales como la piedra caliza, que contiene carbonato de calcio (CaCO3), material extraído de depósitos sedimentarios llamados caliches.Se somete a temperaturas muy altas, que oscilan entre 900 y 1200 ºC, por un período de 3 días, en un horno rotatorio o en un horno especial llamado kiln de cal. El proceso, llamado calcinación, libera una molécula de dióxido de carbono (CO2), resultando el material llamado óxido de calcio (CaO), de color blanco y muy cáustico (quema los tejidos orgánicos). Sin embargo, el proceso puede serreversible, ya que al enfriarse la cal, comienza a absorber nuevamente el CO2 del aire, y después de un tiempo, vuelve a convertirse en CaCO3 o carbonato de calcio.
La cal viva puede ser combinada con agua, produciéndose una reacción violenta que desprende mucho calor. Se forma entonces el hidróxido de calcio que se comercializa en forma de polvo blanco conocido como cal muerta o apagada.
Desde laantigüedad, el uso más frecuente de la cal es como aglomerante en la construcción. Al mezclar cal con agua y arena, se produce una especie de mortero que se utiliza para pegar ladrillos, piedras y también para aplanar paredes y techos. Este uso se debe principalmente a que la cal puede adquirir mucha dureza al secarse y puede ser un material muy resistente. Eso se produce debido a que la cal apagadaabsorbe el dióxido de carbono que había perdido y se convierte lentamente en carbonato de calcio al secarse. Debido a esa misma característica, la cal también se utiliza para crear pinturas murales con la técnica del fresco. Al endurecerse la cal, por convertirse en carbonato de calcio, facilita la fijación de los colores del fresco. En muchos lugares, también se usa para recubrir fachadas...