Oxido

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CLACIFICACION DEL OXIDO.

OXIDOS ACIDOS

Un elemento NO METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido, en este caso el óxido será no metálico y se denominará ÓXIDO ÁCIDO.  

Si el AZUFRE actúa con Nº de oxidación: 6 |

  |   |   |   |   |
S | + | O2 | | SO3 |
Azufre | | Oxígeno | | Oxido sulfúrico |

  |
Si el NITRÓGENO actúa con Nº de oxidación: 5 |

  |   |   |   |  |
N2 | + | O2 | | N2O3 |
Nitrógeno | | Oxígeno | | Oxido nitroso |
 
OXIDOS BASICOS

Un elemento METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido, en este caso el óxido será metálico y se denominará ÓXIDO BÁSICO.

K | + | O2 | | K2O |
Potasio | | Oxígeno | | Óxido de potasio |

  |   |   |   |   |
Mg | + | O2 | | MgO |
Magnesio | | Oxígeno | | Óxido de magnesio ||

1. COMO SE FORMA EL OXIDO.

Los óxidos se forman al combinarse el oxígeno con todos los demás elementos de la tabla períodica (excepto los gases nobles).
Si el elmento con el cual se combina el oxígeno posee características metálicas (elementos ubicados en el lado izquierdo de la tabla períodica), se formará un óxido básico; si se combina con uno que sea de carácter no metálico, seproducirá un óxido ácido o anhídrido.
El proceso químico de formación, en forma general, puede representarse así:
Metal + Oxígeno ---------------> Óxido básico
Ej., Ca + O2 --------------> Cao

La calificación de básico, se le atribuye por su capacidad de neutralizar los ácidos.

No Metal + Oxígeno ----------------> Óxido ácido
Ej., C + O2 -------------> CO2

Estos al disolverse enagua generan un medio ácido, lo que se evidencia cuando al mojar papel tornasol con la solución éste cambia de azul a rojo.

2. CUALES SON SUS CARACTERISTICAS.

Según la estequiometría del compuesto:
Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tiposde óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfoteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.
Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos electropositivos tienden a ser básicos. Se les llaman tambien anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:

Na2O+H2O→2Na(OH)

Los óxidos ácidos son los formados con un nometal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman tambien anhídridos ácidos; ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:

CO2+H2O→H2CO3

Los óxidos anfotericos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfotero. Los anfoteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Suelectronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusion bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmulaquímica del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino como OF2 con --la menos prioridad dada elemento electronegativo--.[1]
El pentóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representadocorrectamente por la fórmula química P2O5 sino por P4O10 ya que la molécula es un dímero.

3. COMO SE NOMBRA EL OXIDO EN LA NOMECLATURA.

De acuerdo a la nomenclatura el oxido es compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles.

ÁCIDOS:

CLACIFICACION DE LOS ÁCIDOS

* Ácido monoprótico: un ácido monoprótico es aquel...
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