Oxidos no metalicos
Páginas: 2 (454 palabras)
Publicado: 11 de diciembre de 2011
Oxido no metálico
Un óxido no metálico es un compuesto con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno.
Un ejemplo de formación de óxido nometálico es la reacción del azufre con el oxígeno, la cual produce óxido de azufre:
Azufre + Oxígeno → Óxido de Azufre
S + O2 → SO2 (en este caso, anhídrido sulfuroso, llamado también dióxido deazufre).
Los óxidos ácidos se forman por la combinación del oxígeno y los no metales. Propiedades físicas: entre las propiedades que se destacan son el estado de agregación que es gas.
La temperaturaala cuál tienen su estado en calidad de fenómeno adiabático que es variado según la naturaleza de el óxido a estudiar.
Y por último la velocidad molecular de los óxidos que tiene variabilidad en eltipo de óxido ácido.
Propiedades químicas: reaccionan con el agua formando ácidos y reacciona con los hidróxidos neutralizando el PH (potencial de hidrogeno de la base o hidróxido y de sí mismo).Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Nomenclatura estequiometria: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijoque nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.
Los prefijos que designan el número de átomos son:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-
Prefijo-óxido de prefijo-NOMETAL
El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” ycuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1.
La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura estequiometria siempre que haya sóloátomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales.
En la fórmula: Leemos el compuesto al revés, indicando con los prefijos el número de átomos de cada elemento que hay en la...
Un óxido no metálico es un compuesto con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno.
Un ejemplo de formación de óxido nometálico es la reacción del azufre con el oxígeno, la cual produce óxido de azufre:
Azufre + Oxígeno → Óxido de Azufre
S + O2 → SO2 (en este caso, anhídrido sulfuroso, llamado también dióxido deazufre).
Los óxidos ácidos se forman por la combinación del oxígeno y los no metales. Propiedades físicas: entre las propiedades que se destacan son el estado de agregación que es gas.
La temperaturaala cuál tienen su estado en calidad de fenómeno adiabático que es variado según la naturaleza de el óxido a estudiar.
Y por último la velocidad molecular de los óxidos que tiene variabilidad en eltipo de óxido ácido.
Propiedades químicas: reaccionan con el agua formando ácidos y reacciona con los hidróxidos neutralizando el PH (potencial de hidrogeno de la base o hidróxido y de sí mismo).Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Nomenclatura estequiometria: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijoque nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.
Los prefijos que designan el número de átomos son:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-
Prefijo-óxido de prefijo-NOMETAL
El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” ycuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1.
La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura estequiometria siempre que haya sóloátomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales.
En la fórmula: Leemos el compuesto al revés, indicando con los prefijos el número de átomos de cada elemento que hay en la...
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