oxidos

UNIDAD Nº 1: Compuestos Inorgánicos
ÒXIDOS
Compuestos binarios formados por oxígeno y otro elemento químico.
El número de oxidación del oxígeno es -2
No metal + Oxígeno Óxidoácido
Por ejemplo: N2 + O2 N2O5
N. Tradicional: óxido nítrico
N. Atomicidad: Pentóxido de dinitrógeno
N. Stock: Óxido de nitrógeno (V)

Metal + Oxigeno Óxido BásicoPor ejemplo: Fe + O2 Fe2 O3
N. Tradicional: óxido férrico
N. Atomicidad: trióxido de dihierro
N. Stock: Óxido de hierro (III)

Actividad:
1- Completa el siguiente cuadro.Compuesto
Ácido / Básico
N. Tradicional
N. Stock
N. Atomicidad
MgO




SO2




Al2O3




Cu2O




CO2




2- Indica el estado de oxidación del cloro en cada compuesto ynombra los mismos según las tres nomenclaturas.
Compuesto
Nro. de oxidación
N. Tradicional
N. Stock
N. Atomicidad
Cl2O5
+5
Ox. Clorico
Ox. De cloro (V)
Pentoxido de dicloro
Cl2O
+4Cl2O7
+7



Cl2O3
+3




HIDRUROS
Compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno y otro elemento químico.

No metal +Hidrógeno Hidruro no metálico.

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1
El no metal actúa con número de oxidación más bajo.
Nomenclatura: al nombre del elemento se le coloca laterminación “uro”
Por ejemplo: H2 + F HF (Fluoruro de hidrógeno)

Metal + Hidrógeno Hidruro metálico
El hidrógeno actúa con número de oxidación -1
El metalactúa con el número de oxidación más bajo
Nomenclatura: Al hidrógeno se le coloca la terminación “uro”
Por ejemplo: Na + H2 Na (Hidruro de sodio)
Actividad: Completa el siguiente cuadro,con la fórmula o el nombre del compuesto según corresponda.
Compuesto
Nomenclatura
HF
Hidruro de flúor
HS2
Sulfuro de hidrógeno
CaH2
Hidruro de calcio
AlH3
Hidruro de aluminio
HCl...