Oxidos

Óxidos
Actividad de aprendizaje 3

QUIMICA


OXIDOS
Oxido: es un término que proviene de un vocablo griego que significa “ácido”

Como se forman:
Son compuestos binarios formados por lacombinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
M 2 O x

Donde M es un metal y x la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Clasificación de los óxidos enfunción del comportamiento en la presencia de otros elementos:

Un elemento METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido, en este caso el óxido será metálico y se denominará OXIDO BÁSICO.Características propias de los óxidos básicos

• Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno.
• Se escriben colocando en primer lugar e l símbolo del metal y, a continuación, el del oxígenointercambiando las valencias y simplificando si es posible.
• Los óxidos básicos son compuestos que están formados por un metal (elemento que solo puede ceder electrones es decir solo puede tener cargapositiva) y el Oxigeno cuya carga es -2.

* Óxidos neutros: Son compuestos por no metales. No reaccionan con agua, ácido o base, en razón del enlace covalente que une sus componentes; de ahí elpor qué de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos: monóxido de dinitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).
* Óxidos ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por nometales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua.
* Óxidos dobles o mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismoelemento, da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita(Fe2O4), unión de los óxidos de hierro (Fe) y oxígeno (O).
* Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido secomportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos: óxido de aluminio (Al2O3 ) y el óxido de zinc (ZnO).
* Peróxidos: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo...