oxidos

Practica n;2: Oxidación de los metales
Grupo: 28 laboratorio:C1
Profa.: Mariana Díaz


Introducción.
Oxidación es una reacción donde el metal cede electrones y aumenta su estado de oxidación, la reacción opuesta es la reducción, es decir cuando cuando una especie química acepta electrones. Estas siempre se dan juntas cuando una se oxida la otra se reduce “reacciones redox”
Tipos de oxidaciónLenta: esta se cataloga cuando los metales tienen contacto con el aire o agua y esta reacción se da de forma natural
Rápida: sería una combustión por ejemplo desprendiendo cantidades grandes de calor en forma de fuego
Cuando el oxígeno se combina con algún metal, puede formar óxidos básicos o peróxidos también se caracterizan por ser de carácter básico, si el oxígeno se combina con un no metalforma óxidos ácidos también llamados anhídridos
Afinidad electrónica: la cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ion
Radio atómico: se defina como la distancia media que existe entre los núcleos átomos que se encuentras unidos mediante un enlace
Radio iónico: el radio que tiene un átomo después de haber ganado o perdido electronesElectronegatividad: tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.



Objetivos.
Identificamos las propiedades periódicas de los elementos que varían igual que la tendencia a oxidarse.
Por medio de experimentos identificamos que elemento tiende a oxidarse más rápido y que especie es su oxidante.También identificamos al elemento más estable.

Material.
5 tubos de ensaye.
1 mechero.
Pinza para tubo de ensaye.
Espátula
Indicador Universal
Reactivos.
Sodio.
Magnesio.
Estaño.
Plata.
Platino.
Agua.
Nitrato de plata.
Ácido nítrico.

Procedimiento experimental.
Primera parte.
En cinco tubos de ensaye se colocó un trozo de un metal diferente:Plata, Platino, Estaño, Sodio, Magnesio. A cada uno de los cinco tubos se añadió 1mL de agua destilada y se observó en cuál de ellos ocurrió una reacción que se notó con la creación de burbujas pequeñas pegadas al metal o el desprendimiento de un gas.
El tubo en el que se observó una reacción, se acercó rápidamente la boca del tubo a la flama del mechero. A este mismo tubo se le agrego una gotade Indicador Universal para confirmar los productos de la reacción.

Segunda parte.
A los tubos en los que no se presentó ninguna reacción, se calentaron suave y cuidadosamente en el mechero y se observó nuevamente si hubo algún cambio. Se seleccionó el tubo en el que hubo reacción y se adiciono una gota de Indicador Universal para confirmar los productos de la reacción.




Tercera parte.
A lostubos en los que no hubo reacción, se les deshecho el agua y con cuidado se les agrego unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. Se observó en cuál de los tubos hubo reacción.

Cuarta parte.
A los metales que no tuvieron reacción, se les elimino la disolución de ácido clorhídrico que contenían y se les enjuago muchas veces con agua destilada. Para saber que ya no tenían ácido clorhídrico se lesagrego una gota de Indicador Universal después de haber enjuagado con abundante agua. Se dejó de enjuagar cuando la disolución mostraba un color neutro (amarillo). Para corroborar que el metal estaba limpio de cloruros, se le agrego una gota de disolución de nitrato de plata y como no se presentó turbidez fue entonces cuando se añadió 1mL de ácido nítrico concentrado. Posteriormente se calentóligeramente sobre el mechero.

Resultados.

Primera parte.
El primer tubo que presento reacción, correspondió al que contenía el Sodio quien produjo un gas
(Hidrógeno) y al acercar la boca del tubo a la flama del mechero el gas se observó de color naranja.
2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g)
De acuerdo a la reacción la especie oxidante el Hidrógeno pues gana un electrón, se reduce por lo tanto es...