OXIDOS

OXIDOS
El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
Lafórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
X2On
Dónde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dicho compuesto químico
Ejemplos:
Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
FeO Oxido con Hierro de valencia 2
OXIDO BÁSICO
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión seráiónica.
Metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero elsímbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
Tradicional: óxido degalio
Sistemática: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).
Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando elmetal tenga dos o más números de oxidación.
2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:
Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).
Ejemplos:
-óxido cuproso = Cu2 O
-óxido cúprico = Cu O
-óxido ferroso = Fe O
-óxido férrico = Fe2O3
Este tipo de nomenclatura necesitade los siguientes vocablos (que irán antes de los nombres de los elementos de la fórmula)
-mono (1) - hexa (6)
-di (2) - hepta (7)
-tri (3) - octa (8)
-tetra (4) - non (9)
-penta (5) - deca (10)
Cuando se termina con las letras a u o, se elimina antes de la palabra: Ej: mono : Mon-oxido. Quedaría de tal manera: Monóxido. Estaría mal escrito; MonooxidoHepta: Hept-oxido. Quedaría de tal maneraheptóxido; Estaría mal escrito heptaoxido.
Ej.:la escritura va de derecha a izquierda
Ni2O3
Trióxido de biniquelNumeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal , para escribirlo al final de la fórmula en números romanos entre paréntesis.
Ejm: Ni2O3 óxido de Níquel(III)
3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar atener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.
Tradicional:
- cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación -ico, o simplemente se escribe la palabra óxido seguido de la preposición "de" y enseguida el nombre del elemento.
- cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más grande
- cuando elelemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña hipo-oso con el elemento entre medias, a la intermedia se le añade la terminación -oso y a la más grande la terminación -ico
- cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña hipo-oso, a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por último a la más grande per-ico
Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por...