Oxigeno

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno parasu composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico azul muy pálido, inodoro e insípido con la fórmula O2. 

Estado natural
El Oxígeno es el elemento más abundante de la superficie terrestre, de la cual forma casi el 50%; constituye un 89% del agua y un 23% del aire (porcentajes por pesos).

En estadolibre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinación, entra en la formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos animales y vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los más importantes son los que contienen silicio, siendo el mássimple de todos la sílice (SiO2), que es el principal constituyente de la arena. Otros compuestos que contienen oxígeno son sulfatos, carbonatos, fosfatos, nitratos y óxidos, principalmente.

Como se obtiene

Se emplean principalmente dos métodos para producir 100 millones de toneladas de O2 extraídas del aire para usos industriales cada año.57 El más común consiste en destilarfraccionadamente aire licuado en sus diversos componentes, con el N2 destilado como vapor y el O2 dejado como líquido.

El otro método principal de obtención de O2 gaseoso consiste en pasar un chorro de aire limpio y seco a través de una base de un par de tamices moleculares de zeolita, que adsorben el nitrógeno y reparte un chorro de gas que es de un 90 a un 93 % O2.

Propiedades Físicas

Fórmula química: | O2 |
Peso molecular : | 31,999 g/mol |
Temperatura ebullición (1 atm.) : | -182,97 ºC |
Temperatura crítica : | -118, 57 ºC |
Presión crítica : | 50,43 bar |
Densidad gas (15 ºC, 1 atm.) : | 1,342 g/l |
Densidad líquido (p.e., 1 atm.) : | 1,141 kg/l |
Peso específico (aire=1) : | 1,105 |
Solubilidad en agua (0 ºC, 1 atm.) : | 4,89 cm³ O2/ 100cm³ H2O |
Calor latente devaporización : | 50,79 cal/g |
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Propiedades químicas

Número atómico
8
Valencia
2
Estado de oxidación
- 2
Electronegatividad
3,5
Radio covalente (Å)
0,73
Radio iónico (Å)
1,40
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
1s22s22p4
Primer potencial de ionización (eV)
13,70
Masa atómica (g/mol)
15,9994
Densidad (kg/m3)
1.429
Punto de ebullición (ºC)
-183
Punto defusión (ºC)
-218,8

Funciones

Es para funciones metabólicas, para darnos combustible:

El oxigeno es necesario en el ser humano para transformar las grasas, carbohidratos y proteínas de nuestra dieta en calor, energía y vida.
Además, una de las funciones del oxigeno es la mayor oxigenación de los pulmones, que favorece la eliminación de las toxinas del sistema. Cuanto más oxígeno tenemos ennuestro sistema, más energía producimos. Juega un papel muy importante en muchos procesos.

Usos
Medicina

El propósito esencial de la respiración es tomar el O2 del aire y, en medicina, se usan suplementos de oxígeno. El tratamiento no solo incrementa los niveles de oxígeno en la sangre del paciente, sino que tiene el efecto secundario de disminuir la resistencia al flujo de la sangre enmuchos tipos de pulmones enfermos, facilitando el trabajo de bombeo del corazón. La oxigenoterapia se usa para tratar el enfisema, la neumonía, algunas insuficiencias cardíacas, algunos desórdenes que causan una elevada presión arterial pulmonar y cualquier enfermedad que afecte a la capacidad del cuerpo para tomar y usar el oxígeno.

Industria

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