Oxoácidos

Oxoácidos
Definición: son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transiciónEjemplos:
Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por lacombinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxidohiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2

¿Cómo se nombran?

Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está pocoextendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de uso frecuente, a decir dihidrogeno (tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella mismaadmite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.

Nomenclatura tradicional.
Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación conlos que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes

Halógenos | +1, +3, +5, +7 |
Calcógenos | +4, +6 |
Grupo do N | +3, +5 |
Grupo do C | +4 |

Si nos dan la fórmula delácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lodividimos por ese número.


Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles númerosde oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.

Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el...