oxoácidos

MÉTODO PARA FORMULAR Y NOMBRAR LOS OXOÁCIDOS
Los subíndices que presenta un oxoácido en su fórmula dependen de la valencia con la que actúe el
elemento central y, por lo tanto, todos los oxoácidoscorrespondientes a una misma valencia, independientemente
de cuál sea el elemento central van a ser semejantes. Un método eficaz para formularlos
con seguridad puede ser conocer de memoria lasfórmulas de unos “ácidos tipo” en función de las valencias.
Como puede verse en las siguientes tablas, existe una gran regularidad en estas fórmulas si se
agrupan según si sus valencias son pares oimpares.
VALENCIAS IMPARES
VALENCIA ÁCIDO NOMBRE SISTEMÁTICO NOMBRE DE STOCK
I HX O Oxoequisato (I) de hidrógeno Ácido oxoequísico (I)
III HX O2 Dioxoequisato (III) de hidrógeno Ácido dioxoequísico(III)
V H X O3 Trioxoequisato (V) de hidrógeno Ácido trioxoequísico (V)
VII HX O4 Tetraoxoequisato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoequísico (VII)
VALENCIAS PARES
VALENCIA ÁCIDO NOMBRE SISTEMÁTICONOMBRE DE STOCK
II H2X O2 Dioxoequisato (II) de hidrógeno Ácido dioxoequísico (II)
IV H2X O3 Trioxoequisato (IV) de hidrógeno Ácido trioxoequísico (IV)
VI H2X O4 Tetraoxoequisato (V I) de hidrógenoÁcido tetraoxoequísico (V I)
La nomenclatura tradicional de estos ácidos, que emplea las terminaciones -oso e -ico y los prefijos
hipo- y per-, depende del número de valencias distintas con las quepueda actuar el elemento central y,
por tanto, no se puede generalizar. Así por ejemplo, el ácido H2CO3 es el ácido carbónico porque corresponde
a la valencia mayor de las dos con las que puede actuarel carbono (II y IV), mientras que el
H2SO3, es el ácido sulfuroso porque corresponde a la valencia intermedia de las tres con las que puede
actuar el azufre (II, IV y VI).
TERMINACIONES
Nº DEVALENCIAS
CON LAS QUE PUEDE
ACTUAR
Ácido Hipo- ................ -oso
Ácido .......................... -oso
Ácido .......................... -ico 1
2
3
Valencia
menor
ß
Valencia
mayor...