P07 Q

-1133475-900430Instituto Tecnológico de Estudios Superiores de Monterrey
Escuela de Ingeniería y Ciencias Aplicadas
Laboratorio de Química Clave Q1004
Practica No 7
TERMOQUIMICA
00Instituto Tecnológico de Estudios Superiores de Monterrey
Escuela de Ingeniería y Ciencias Aplicadas
Laboratorio de Química Clave Q1004
Practica No 7
TERMOQUIMICA

¿Sabías qué?
México es el mayorconsumidor per cápita de refrescos de cola.
Objetivos
5.1 Analizar la relación entre  las reacciones químicas y los cambios de energía medidos como cambios de calor. 5.2 Conocer el uso y aplicaciones de un calorímetro.
5.3 Determinar la constante calorimétrica por la técnica de las mezclas.5.4 Determinar el calor de reacción producido en un proceso de neutralización.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Todos los procesos que tienen lugar en la naturaleza evolucionan hacia estados de equilibrio. Si arrojamos una pelota en el aire, caerá al suelo y después de unos botes permanecerá inmóvil en su estado final de equilibrio. Las pilas que suministran energía eléctrica lo hacen mientras seencuentran en desequilibrio termodinámico y cuando alcanzan el equilibrio, dejan de funcionar. El sol brillará mientras exista combustible nuclear en su interior. Cuando lo consuma, alcanzará el equilibrio, se apagará y dejará de proporcionarnos energía.
Al igual que la pelota cae y encuentra su estado de equilibrio en la posición más baja del suelo, de la misma manera los sistemas evolucionanhacía estados de mínima energía. El primer principio de la termodinámica dice que la energía no se crea ni se destruye, simplemente se transforma. Pero si un sistema evoluciona hacia un estado de mínima energía, ¿qué ocurre con la energía sobrante?, ¿cómo se manifiesta?
En esta práctica analizaremos el comportamiento de distintos sistemas formados por un ácido fuerte y una base fuerte. Cuandohablamos de bases fuertes nos referimos a aquellas que están completamente disociadas.
Cada disolución constituye un sistema y mientras se encuentre a una temperatura constante y no ocurran reacciones químicas en su seno, podemos considerarlas cono sistemas en estado de equilibrio.
Cuando se mezclan las especies iónicas de ambas disoluciones abandonan el equilibrio y evolucionan hacia uno nuevo. Aesta transición se le denomina proceso. En éste, los iones de una especie se rodean de los de la otra, resultando una situación termodinámicamente más favorable.
Energéticamente esto quiere decir que si se suman las energías de los dos sistemas iniciales, el resultado es una valor mayor que el que corresponde a la disolución final.
Si mezclamos ambas diluciones en un matraz, podemos comprobarrápidamente qué ocurre con la energía sobrante: se invierte en aumentar la energía cinética de las partículas, lo que queda evidenciado microscópicamente por un aumento brusco de temperatura.
El nuevo sistema se encuentra desplazado del equilibrio termodinámico y su temperatura es ahora diferente a la del medio que lo rodea. Como consecuencia de este equilibrio termodinámico tiene lugar unatransferencia de energía, entre el sistema y el medio, que denominamos calor.
Calor es una palabra que se emplea coloquialmente en diferentes contextos, sin embargo cuando se utiliza no suele incorporar su acepción científica. El calor es una forma de transferencia de energía que tiene lugar entre sistemas que se encuentran a diferentes temperaturas y es una magnitud que se puede medir fácilmente. Entérminos generales el calor depende del proceso y no de los estados inicial y final. Por ello se dice que esta magnitud no es función de estado.
Para entender esta afirmación, suponga que se encuentra en la planta baja de un edificio. Usted se encuentra a una altura nula respecto al suelo y este dato es independiente de cómo haya llegado a ese estado. Si sube usted a la quinta planta, se...