paleomagnetismo

La formación de complejos tiene un papel secundario en los ciclos geoquímicos de los elementos mayoritarios, aunque, por ejemplo, la solubilidad de solidos como el carbonato cálcico se incrementan notablemente en aguas marinas respecto al agua dulce debido a reacciones de complejacion. Sin embargo, la química de los elementos traza está dominada por la complejacion, los procesos biológicos enabsorción sobre sólidos en suspensión; estos tres procesos son especialmente importantes en aguas superficiales. Aunque nuestro conocimiento de la química de la coordinación es amplio y podemos establecer modelos que predicen la existencia de complejos en aguas naturales. Es difícil analizar las situaciones correspondientes a especies químicas individuales en las condiciones que se dan en sistemasacuáticos en que las concentraciones son muy bajas y los constituyentes muy variados. Sin embargo, la existencia de complejos en aguas naturales no es una cuestión menor ya que, por ejemplo, la toxicidad de muchos elementos traza para microorganismos planctónicos viene determinada por su concentración como iones metálicos libres que puede estar disminuida por la formación de complejos. Si queremoscomprender las interacciones de microorganismos acuáticos con sus entorno, es necesario conocer la distribución de especies para estos elementos traza fundamentalmente Fe, Mn, Zn, Co, Ni, Cu y Cd.
Los complejos químicos en aguas naturales pueden clasificarse en tres grupos: pares iónicos (para los constituyentes mayoritarios), complejos inorgánicos (de elementos traza) y complejos orgánicos.IONES METALICOS EN AGUA
Aunque en la terminología vital se habla de iones libres en disolución, en realidad los iones se hallan rodeados de moléculas de agua, esto es, están hidratados en disolución (cuando el disolvente es distinto del agua se dice que están solvatados). Las moléculas de agua que rodean al ion se denominan capas de hidratación (a veces se encontrara la denominación de esferas dehidratación, que no es totalmente correcta ya que la parte central de la esfera es el ion y las moléculas de agua se disponen formando una capa esférica alrededor de este). Según las fuerzas implicadas y el grado de ordenación de las capas de hidratación se puede establecer la siguiente distinción:
1. Capa primaria de hidratación, en la que las moléculas de agua están químicamente unidas al ion,formando verdaderos enlaces y por tanto considerándose entidades químicas separadas. Por ejemplo, para los iones Litio y Férrico la primera esfera de hidratación está constituida por cuatro y seis moléculas de agua, respectivamente, por lo que tendremos las especies Li (H2O)4+ y Fe (H2O)63+.
2. Capa secundario de hidratación, en la que las moléculas de agua rodean al ion y a su primera capa dehidratación, ordenándose debido al campo eléctrico generado por el ion que interacciona con los dipolos. El volumen de esta capa disminuye con el tamaño del ion y aumenta su carga.
3. Región de transición, que separa al ion hidratado del seno de la disolución. En esta región la ordenación de las moléculas de agua es menor que en la esfera secundario de hidratación y que en el seno de ladisolución.
Así pues, los iones metálicos en disolución se encuentran en realidad como aquo-complejos, de forma que el agua se puede considerar como un ligando que se une al ion central y toda reacción de complejacion en agua es en realidad una reacción de intercambio de ligandos. Los ligandos que pueden reemplazar al agua para unirse al ion central son especies químicas que poseen pares de electrones sincompartir, lo que incluye a iones simples, como haluros (F-, Cl-, Br-, I-), aniones inorgánicos más complejos (NO3-, CO32-, CN-, PO43-, etc.), moléculas inorgánicas como NH3 o CO, y una gran variedad de moléculas orgánicas, con grupos funcionales que contienen átomos de oxígeno, Nitrógeno o Azufre (R-COO-, ROH, RNH2,RSH, etc.) incluso se puede considerar el ion H+ como metal y el OH- como...