PARA ESTUDIAR CON RESPECTO AL TEMA

PARA ESTUDIAR CON RESPECTO AL TEMA
https://www.youtube.com/watch?v=Ve2xkfPqyjs&ab_channel=ChemEngIQA

https://www.youtube.com/watch?v=83WT6-efQr0&ab_channel=DALTONAVOGADRO






OBSERVEN PARA LAEXPOSICIÓN
http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=217628

https://www.youtube.com/watch?v=MzNO2AffaOQ&ab_channel=Almis170388


Mayor o menor concentración
Ya dijimos que las disoluciones sonmezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnituddenominada concentración. 
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto delsolvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.  
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos desal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.  
Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sindisolverse.  
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o pordescompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.




2.3.2. CONCENTRACIÓN. Para saber cómo está formada una disolución no basta conocer qué sustancia es el disolvente y quésustancia es el soluto. Podríamos intentar saber la cantidad que hay de cada uno, pero entonces el derramar un poco de disolución o añadir más, nos obligaría a hacer nuevos cálculos. Por eso, lo...